Question

向鋅和碳酸鈣的混合固體中加入足量的稀鹽酸，共得到２.4g混合氣體。將氣體通過足量的澄清石灰水得到5g白色沉淀，求：
（1）混合氣體中二氧化碳的質(zhì)量為多少？
（2）混合固體中鋅的質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

（1）2.2g    (2)56.5%

（1）設(shè)混合氣體中二氧化碳的質(zhì)量為x，則
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
5g                    x
，解得x=2.2g，
答：混合氣體中二氧化碳的質(zhì)量為2.2g；   
（2）混合氣體中氫氣的質(zhì)量為2.4g﹣2.2g=0.2g，
設(shè)混合固體中鋅的質(zhì)量為y，則
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑    
65             2
y             0.2g
，解得y=6.5g，
則混合固體中鋅的質(zhì)量分數(shù)為×100%=56.5%，
答：混合固體中鋅的質(zhì)量分數(shù)為56.5%．
本題考查學生利用化學反應(yīng)方程式的計算，明確發(fā)生的化學反應(yīng)及利用完全反應(yīng)來確定混合物的成分和質(zhì)量是解答的關(guān)鍵．