Question

華新水泥廠化驗室為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(yīng)(假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水。)有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表：

	反應(yīng)前		反應(yīng)后
實驗數(shù)據(jù)	燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量	石灰石樣品的質(zhì)量	燒杯和其中混合物的質(zhì)量
	150 g	12 g	157.6 g

 (1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量為        g。（1分）
(2)求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。（4分）

Answer 1

(1) 根據(jù)質(zhì)量守恒定律二氧化碳的質(zhì)量為：150 g+12 g－157.6 g =" 4.4" g (1分)
(2) 解：設(shè)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x。
CaCO₃+2HCl= CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                 44
x                   198 g
 
           (2分)
此石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為
   (2分)
答：(略)

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量=參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和-反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和；
（2）利用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成二氧化碳的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量；碳酸鈣的質(zhì)量比石灰石樣品的質(zhì)量為該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)
故詳細答案為
(1) 根據(jù)質(zhì)量守恒定律二氧化碳的質(zhì)量為：150 g+12 g－157.6 g =" 4.4" g
(2) 解：設(shè)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x。
CaCO₃+2HCl= CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                 44
x                   198 g
 
          
此石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為