【題目】圖1為利用氣壓傳感器測定紅磷燃燒時集氣瓶內氣壓變化的實驗裝置。點燃燃燒匙內的紅磷后，立即伸入集氣瓶中并把塞子塞緊，待紅磷熄滅并冷卻后，打開止水夾，集氣瓶內氣壓的變化情況如圖2。下列說法中錯誤的是
A. BC段氣壓增大的主要原因是紅磷燃燒放熱
B. CD段氣壓減小的主要原因是集氣瓶內氧氣被消耗且瓶內溫度逐漸降低
C. DE段氣壓增大的主要原因是打開止水夾后，燒杯中的水進入集氣瓶中，集氣瓶內氣體體積減小
D. 若用木炭代替紅磷完成此實驗，集氣瓶內氣壓變化趨勢與圖2基本一致
【答案】D
【解析】
利用氣壓傳感器測定紅磷燃燒時集氣瓶內氣壓變化，點燃燃燒匙內的紅磷后，立即伸入集氣瓶中并把塞子塞緊，紅磷燃燒放出熱量，集氣瓶中氣體壓強增大，紅磷熄滅并冷卻，集氣瓶內氧氣被消耗且瓶內溫度逐漸降低，集氣瓶中氣體壓強減小，冷卻至室溫，打開止水夾，燒杯中的水進入集氣瓶中，集氣瓶內氣體體積減小，集氣瓶中氣體壓強增大；若換成其他物質來完成該實驗，得到類似的結果，所選擇的物質在燃燒時需要滿足的條件為：燃燒的產物不能是氣體。
根據以上分析可知圖2中集氣瓶內氣壓的變化情況：
A、BC段氣壓增大的主要原因是紅磷燃燒放熱，A選項正確，不符合題意；
B、CD段氣壓減小的主要原因是集氣瓶內氧氣被消耗且瓶內溫度逐漸降低，B選項正確，不符合題意；
C、DE段氣壓增大的主要原因是打開止水夾后，燒杯中的水進入集氣瓶中，集氣瓶內氣體體積減小，C選項正確，不符合題意；
D、若用木炭代替紅磷完成此實驗，木炭燃燒生成二氧化碳氣體，集氣瓶內氣壓變化趨勢與圖2不一致，D選項錯誤，符合題意。故選D。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】向10g大理石樣品（雜質不溶于水，也不與鹽酸反應）分兩次加入一定溶質質量分數的稀鹽酸，充分反應后燒杯內物質總質量變化如圖所示。
請計算：
（1）該大理石樣品中碳酸鈣的質量分數是_____；
（2）計算所用稀鹽酸的溶質質量分數；_____
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【題目】請根據裝置回答下列問題。
（1）寫出圖中儀器①的名稱________________________。
（2）實驗室制備氣體時，應先________________________，實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取并收集氧氣，應選用的裝置為____________________________（填字母）反應的化學方程式為__________________________________________。若選用裝 置 E 的方法收集氧氣，待___________________________時開始收集氧氣。
（3）氨氣是一種無色、有強烈刺激性臭味的氣體，密度小于空氣，極易溶于水。水溶液 呈堿性。實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體混合物來制取氨氣。其發生和收集裝置為______________（填 字母）
（4）實驗室收集氣體，根據____________________________、____________________________選擇收集裝置。
（5）工業上可以利用____________________________制取氧氣。
（6）如果選如圖裝置收集氫氣（最輕氣體），氣體應從____________________________（填“a”或“b”）端導入。 若用如圖排水法收集氧氣，裝滿水后，氧氣應從 __________________（填“a”或“b”）端導入。
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【題目】某興趣小組對氯酸鉀分解反應的催化劑進行研究，在相同的加熱條件下，用下圖裝置完成表中實驗：
編號 | 氯酸鉀質量/g | 催化劑 | 催化劑質量/g | 收集50mL氧氣所需時間/s |
實驗一 | 5 | - | - | 171 |
實驗二 | 5 | 二氧化錳 | 0.5 | 49 |
實驗三 | 5 | 三氧化二鐵 | 0.5 | 58 |
實驗四 | 5 | 氯化鉀 | 0.5 | 154 |
(1)設置實驗一的目的是______。
(2)表中所列三種催化劑的催化效果最好的是_______。
(3)寫出氯酸鉀分解的文字表達式：_______。
(4)由實驗一和實驗四可知，氯化鉀______(填“有”或“無”)催化作用。維持加熱條件不變，用實驗一再繼續收集收集50mL氧氣，所需時間明顯少于171s，解釋原因：_______。
(5)同種催化劑，催化劑的質量多少可能影響催化效果，請設計實驗方案進行驗證______。
(6)同種催化劑，還有哪些因素可能影響催化效果，請你再探究(探究一種因素即可)。影響因素：______；實驗方案：______。
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【題目】二氧化錳可作過氧化氫溶液分解的催化劑，興趣小組想探究過氧化氫分解有沒有其他催化劑，以及影響過氧化氫分解速率的因素除催化劑外還有哪些。
Ⅰ.（提出問題）氧化鐵能否作過氧化氫分解的催化劑？如果能，其催化效果如何？
（實驗探究）
實驗步驟 | 實驗現象 |
①分別取5mL5%過氧化氫溶液放入A、B兩支試管中，向A中加入1g氧化鐵粉末，并分別在A、B試管中插入帶火星的木條，觀察現象。 | A試管中產生氣泡，帶火星的木條復燃，B試管中無明顯現象。 |
②待A中沒有現象發生時，重新加入過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管，如此反復3次。 | 試管中均產生氣泡，帶火星的木條均復燃。 |
③將步驟②中的剩余物小心過濾，并將所得濾渣進行洗滌、干燥、稱量，所得固體質量為ag。 |
|
④分別取5mL5%過氧化氫溶液放入C、D兩支試管中，向C中加入1g氧化鐵粉末，向D中加入1g二氧化錳粉末，觀察現象。 |
|
（實驗結論）
(1)步驟②證明氧化鐵的___在反應前后沒有發生變化；③中如果a=___，證明氧化鐵的___在反應前后沒有發生變化。由①②③可知，氧化鐵可以作過氧化氫分解的催化劑。
(2)寫出試管A中發生反應的文字表達式___。
（實驗評價）
設計實驗步驟④的目的是___，若觀察到D試管中產生氣泡的速率比C試管中快，由此可以得到的結論是___。
Ⅱ.探究過氧化氫溶液濃度對過氧化氫分解速率的影響。
（交流討論）可以通過測定相同條件下不同濃度過氧化氫溶液___來探究。
A 產生相同體積氧氣的時間 B 產生氧氣的總體積 C 單位時間內產生氧氣的體積
（實驗探究）
按圖1裝置進行實驗：水浴溫度控制在21℃，二氧化錳均為0.5g，過氧化氫溶液均為5mL，三頸瓶容積為250mL，恒壓漏斗(漏斗的支管與三頸瓶相連)的作用是使過氧化氫溶液自行下滴。數字傳感器數據繪制圖像如圖2、圖3。
（實驗結論）
圖2說明過氧化氫溶液濃度與反應速率之間的關系是____，結合圖3，以10%H2O2溶液為例分析，三頸瓶內氣壓后來慢慢降低的原因是_____。
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【題目】碳和部分碳的化合物間轉化關系如圖所示。
（1）物質X的化學式為__________；
（2）在物質的分類中，CO屬于__________（填序號）；
A單質 B混合物 C鹽 D氧化物
（3）寫出圖中H2CO3轉化成CO2的化學方程式__________；
（4）寫出圖中轉化關系中屬于化合反應的一個化學方程式__________。
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【題目】元素周期表是學習化學的重要工具，如圖是元素周期表中的一部分，請回答問題：
（1）表中①所示元素的名稱是_______________。
（2）
與Ar的核外電子排布相同，則X元素符號是_________，它處在元素周期表中第____周期。
（3）元素周期表中同族和同周期元素具有一定的相似性和變化規律，同族元素化學性質相似的原因是________________________。
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【題目】如圖所示是實驗室制取氣體的常用裝置，請根據要求回答問題：
（1）甲同學用過氧化氫和二氧化錳混合制取氧氣，他應選的發生裝置是________(填裝置序號)，其中二氧化錳作用是________，寫出該反應的文字表達式：____________________，若用C裝置收集氧氣，檢驗氧氣已收集滿的方法是_______________。
（2）乙同學用高錳酸鉀制取氧氣，若用E裝置收集氧氣，在實驗過程中發現水槽中的水變紅，是因為______________，收集滿氧氣后，應先____________，再熄滅酒精燈；寫出該反應文字表達式_____________。
（3）若丁同學用 F 裝置排水取氣法收集氧氣，應先_____________，然后氧氣從_________端進。
（4）已知：氨氣(NH3)是一種具有刺激性氣味的無色氣體，密度比空氣小，極易溶于水，實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體的混合物來制備氨氣。請你從圖中選出制備氨氣的發生裝置___________，收集氨氣裝置是_________。
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