Question

【題目】向10g大理石樣品（雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)）分兩次加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，充分反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量變化如圖所示。

請計算：

（1）該大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____；

（2）計算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；_____

Answer 1

【答案】75% 7.3%

【解析】

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，減少的為氣體的質(zhì)量。

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的二氧化碳的總質(zhì)量為

由于加入第一個50g稀鹽酸對應(yīng)2.2g二氧化碳，所以生成3.3g二氧化碳時消耗的鹽酸的質(zhì)量為75g。

設(shè)該大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y

答：大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。