Question

【題目】(1)實驗室制取二氧化碳是中學化學的一個重要實驗,同學們在制出二氧化碳后又進行了相關的系列實驗,實驗裝置如圖:

①B裝置中反應的化學方程式為_____________________。

②用A裝置制氣體的最大優點是___________________。

③C裝置的作用是__________________，D裝置的作用是___________________。

④E裝置中發生反應的實驗現象為___________________。

⑤F裝置除了吸收CO2外,還可以起到的作用是___________________。

(2)在化學實驗探究課上,化學老師交給某學習小組一包白色粉末,并提示該粉末由Na2SO4、NaNO2(亞硝酸鈉)、NaCl 中的一種或幾種組成。該小組同學們探究該白色粉末組成的實驗過程如下:

[查閱資料]1亞硝酸鹽能溶于水

2Na2SO4、NaNO2、NaCl的部分性質如表:

化學式	水溶液的酸堿性	與稀鹽酸作用	毒性
NaNO2	堿性	產生棕紅色氣體	有
NaCl	中性	不反應	無
Na2SO4	中性	不反應	無

[實驗探究]

限用以下試劑:蒸餾水、酚酞試液、氯化鋇溶液、硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液、稀鹽酸、稀硝酸

步驟	實驗操作	實驗現象	實驗結論
步驟一	取少量白色粉末加入試管中，加蒸餾水溶解,滴加____________。	無現象	白色粉末中不含有NaNO2
步驟二	另取少量白色粉末加入試管中，加蒸餾水溶解，______________。	_____________	白色粉末中含有Na2SO4和NaCl
步驟三	_______________	_____________

Answer 1

【答案】 可以控制反應的發生和停止 吸收未反應的二氧化碳 干燥氣體 紅棕色固體逐漸變成黑色固體 收集未反應的一氧化碳 酚酞試液（或稀鹽酸） 加入過量的硝酸鋇溶液，過濾 產生白色沉淀 可取步驟二的少量濾液于試管中，滴加少量硝酸銀溶液和稀硝酸 產生白色沉淀

【解析】

（1）①B裝置中為A裝置中碳酸鈣與稀鹽酸反應生成的二氧化碳與碳在高溫的條件下反應生成一氧化碳，該反應的化學方程式為：；

②用A裝置制氣體的最大優點是：可以控制反應的發生和停止，關閉彈簧夾，通過分液漏斗添加稀鹽酸，使固液接觸，反應發生，生成二氧化碳，裝置內壓強增大，將稀鹽酸壓入分液漏斗中，固液分離，反應停止，打開彈簧夾，固液接觸，反應發生；

③氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，故C裝置的作用是吸收未反應的二氧化碳，D裝置的作用是：D裝置可盛放濃硫酸，起到干燥氣體的作用；

④赤鐵礦的主要成分是三氧化二鐵，B裝置中生成的一氧化碳可與E裝置中的三氧化二鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，故發生反應的實驗現象為：紅棕色固體逐漸變成黑色固體；

⑤F裝置除了吸收CO2外，還可以起到的作用是：收集未反應的一氧化碳；

實驗探究：步驟一：實驗結論為：白色粉末中不含有NaNO2，實驗現象為無現象，由于NaNO2顯堿性，其它鹽顯中性，與稀鹽酸反應生成棕紅色氣體，故可取少量白色粉末加入試管中，加蒸餾水溶解，滴加酚酞試液（或稀鹽酸），無現象，說明不含NaNO2；

步驟二：實驗結論為：白色粉末中含有Na2SO4和NaCl，故另取少量白色粉末加入試管中，加蒸餾水溶解，加入過量的硝酸鋇溶液，過濾，硝酸鋇能與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，故實驗現象為：產生白色沉淀；

步驟三：驗證含有氯化鈉：可取步驟二的少量濾液于試管中，滴加少量硝酸銀溶液和稀硝酸，氯化鈉能與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈉，故實驗現象為：產生白色沉淀。