Question

【題目】如表列出了KNO3與NaCl在不同溫度時的溶解度：

溫度（℃）	0	10	20	40	60	80	100
KNO3溶解度（g）	13.3	20.9	31.6	63.9	110	169	246
NaCl溶解度（g）	35.7	35.8	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

現有含123g KNO3與17.9g NaCl的混合物，某同學設計了以下實驗除去KNO3中的NaCl。

①向混合物中加入適量水，加熱溶解；

②繼續加熱溶液至100℃并恒溫蒸發濃縮成硝酸鉀的熱飽和溶液；

③將溶液降溫至10℃，僅得到KNO3晶體，過濾，將所得KNO3晶體洗滌并干燥。

（1）在步驟②中，為確保沒有晶體析出，溶液中至少要保留_____g水

（2）在步驟③中，最多可得到KNO3晶體_____g

（3）除去KNO3中少量NaCl的主要實驗流程可用如圖表示：

方框中缺少的步驟是_____；

（4）洗滌時，應選用少量_____（選填“熱水”或“冷水”）；證明已經洗滌干凈的方法是_____。

Answer 1

【答案】50 112.55 降溫 冷水 取最后一次洗滌液滴加硝酸銀溶液，若無白色沉淀產生則證明洗滌干凈

【解析】

（1）根據100℃硝酸鉀和氯化鈉的溶解度進行分析；

（2）根據10℃硝酸鉀的溶解度進行分析；

（3）根據降溫后析出晶體進行分析；

（4）根據硝酸鉀的溶解度與溫度的關系進行分析。

（1）100℃硝酸鉀的溶解度是246g，所以要溶解123g硝酸鉀需要50g水；100℃氯化鈉的溶解度是39.8g，溶解17.9g氯化鈉需水44.97g，所以50g水不會有晶體析出；

（2）10℃硝酸鉀的溶解度是20.9g，所以50g水只能溶解：10.45g，所以析出晶體質量為：123g﹣10.45g＝112.55g；

（3）加熱溶解→蒸發濃縮→降溫后，硝酸鉀溶解度減小才能析出晶體，再進行過濾，洗滌干燥；

（4）洗滌硝酸鉀晶體時要用冷水，否則會因為溫度高硝酸鉀溶解度增大，會溶解一部分硝酸鉀；證明已經洗滌干凈的方法是：取最后一次洗滌液滴加硝酸銀溶液，若無白色沉淀產生則證明洗滌干凈。