Question

為了測定某黃銅樣品中鋅的質量分數（不考慮黃銅中的其他雜質），現將15mL．稀鹽酸分三次加入到5g黃銅樣品粉末中，每次充分反應后，測定生成氫氣的質量實驗數據見下表：

	第一次	第二次	第三次
加入稀鹽酸的體積（mL）	5	5	5
生成氫氣的質量（g）	0.04	m	0.02

試求：
（1）m=

0.04g

；
（2）此黃銅樣品中鋅的質量分數是多少？

Answer 1

分析：在金屬活動性順序中，鋅排在氫的前面，可以與鹽酸反應生成氫氣，而銅排在氫的后面，不能與鹽酸反應生成氫氣，根據生成的氫氣的總質量，可以求得鋅的質量．

解答：解：（1）根據表格可以發現，第一次加入5mL鹽酸生成0.04g氫氣，第三次加入5mL鹽酸還能生成并且只生成0.02g氫氣，說明直到第三次反應才結束，并且鹽酸有剩余；同時說明第二次加入5mL鹽酸時完全反應，生成氫氣的質量可按照第一次的數量關系（5ml對應0.04g）類推，而得出m為0.04g；
（2）根據表格可知，共生成氫氣的質量為0.04g+0.04g+0.02g=0.1g，設需要鋅的質量為x，則有
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65            2
x            0.1g

65

x

=

2

0.1g

  解得；x=3.25g
所以此黃銅樣品中鋅的質量分數為：

3.25g

5g

×100%×100%=65%
故答為：（1）0.04g；（2）此黃銅樣品中鋅的質量分數是65%．

點評：本題考查了金屬與酸的反應，完成此題，要根據金屬活動性順序及其意義進行．