Question

我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅，黃銅是銅和鋅的合金（Cu-Zn），它可用來制造電器零件及日用品．為了測定某黃銅樣品中銅的質量分數，取10g該樣品向其中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反應，產生氫氣的質量與加入稀硫酸的質量關系如圖所示．請解答下列問題：
（1）完全反應后，生成H₂的質量為

0.2g

．
（2）該黃銅樣品中銅的質量分數為多少？（寫出計算過程）

Answer 1

分析：（1）根據圖中的信息可知氫氣的質量．
（2）利用鋅與硫酸反應的化學方程式，根據氫氣的質量求出鋅的質量，進而求出銅的質量，進而求出黃銅中銅的質量分數．

解答：解：（1）由圖可知，完全反應后生成氫氣的質量為0.2g．
（2）設該合金中鋅的質量為 x  
Zn+2H₂SO₄═Zn SO₄+H₂↑
65                2
x                0.2g

65

2

=

x

2g

x=6.5g   
該合金中銅的質量分數為：

10g-6.5g

10g

×100%=35%
故答案為：（1）0.2g；
（2）設該黃銅中鋅的質量為 x
Zn+2H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65               2
x               0.2g

65

2

=

x

2g

x=6.5g
該合金中銅的質量分數為：

10g-6.5g

10g

×100%=35%
答：該合金中銅的質量分數為35%

點評：本題考查根據化學方程式的簡單計算，已知生成物的質量求反應物的質量，解題的關鍵是正確的對圖象意義的分析；