Question

13、小紅發現，金店里有兩種不同的“白金”，單價相差懸殊，小紅很好奇，打算進行研究．
市場上所謂的“白金”通常有兩種，一種是金、鎳、銅、鋅的合金，稱為白色金；另一種是鉑金，鉑是一種銀白色的貴重金屬，用于耐腐蝕的化學儀器及首飾等，俗稱“白金”[platinum]------元素符號Pt．小紅結合化學課上學習的金屬活動性順序，展開了下列實驗活動．
（1）鑒別兩種白金，她的方法可能是

取兩種白金分別放入盛有稀鹽酸的試管中，有氣泡產生的是含鋅的白金，無氣泡的是鉑金

；
（2）探究Zn、Ni（鎳）、銅的活動性順序．
對三種金屬的活動性順序提出可能的假設①Zn＞Ni＞Cu；②Zn＞Cu＞Ni你覺得還有其他的可能性嗎？請把它們寫出來（一種即可）
假設：③

Ni＞Zn＞Cu

 …
小紅同學查閱了部分含鎳化合物的溶解性如下表，且得知鎳能與酸反應．

	OH-	NO3-	SO42-	Cl-
Ni2+	不	溶	溶	溶

同溫下，取大小、厚度相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現象．
請幫助小紅把實驗現象填寫完整

金屬	Ni	Zn	Cu
與鹽酸反應的現象	氣體產生緩慢 金屬逐漸溶解	氣體產生激烈 金屬迅速溶解	無明顯現象（無氣泡產生

原假設中正確對待的是

①

填序號）
寫出鎳與鹽酸反應的化學方程式．

Ni+2HCl═NiCl₂+H₂↑

①根據探究結果，請你預測鎳與硫酸銅溶液

能

（填“能”或“不能”）反應，
理由是

鎳的活動性比銅強

．
②除小紅的實驗設計外，你能否象小紅一樣，設計另一組實驗，也這樣一次驗證上述假設的正確與否，你的設計所用的一組物質的化學式是

Zn、NiSO4、Cu．

（只寫出 一組即可）．

Answer 1

分析：根據金屬的性質進行分析，在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，可以從反應生成氫氣的速度判斷金屬的活動性，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，設計實驗證明金屬的活動性強弱，可以依據金屬活動性順序的意義及金屬的性質進行．

解答：解：（1）白色金中含有鋅能與酸反應生成氫氣，而鉑金的成分是鉑，排在氫的后面，不與酸反應生成氫氣，可以采用加酸的方法鑒別，所以本題答案為：取兩種白金分別放入盛有稀鹽酸的試管中，有氣泡產生的是含鋅的白金，無氣泡的是鉑金；
（2）對三種金屬的活動性順序還可以猜測為Ni＞Zn＞Cu，銅與酸不反應，鎳能與鹽酸反應生成氯化鎳和氫氣，說明鎳在氫前，能與硫酸銅反應生成硫酸鎳和銅，要設計實驗證明金屬的活動性，還可以依據金屬與鹽溶液的反應進行，所以本題答案為：Ni＞Zn＞Cu，

金屬	Ni	Zn	Cu
與鹽酸反應的現象	-	-	無氣泡產生

正確假設是①，Ni+2HCl=NiCl₂+H₂↑；
①能，鎳的活動性比銅強②Zn、NiSO₄、Cu．

點評：通過金屬與酸能否反應或者反應劇烈程度，金屬與鹽的反應，考查了金屬的活動性順序；在實驗設計中要注意思維的深度和實驗的嚴謹性．