Question

18．氮化鋁（AlN）是一種良好的耐熱材料，還被大量應用于微電子學．將高純度鋁粉放在氮氣流中，在820℃左右反應，可以制得氮化鋁．反應的化學方程式為：2Al+N₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN．若有27kg高純度鋁粉，計算可制得氮化鋁的質量．

Answer 1

分析 根據反應的化學方程式，確定反應中高純鋁粉即鋁與氮化鋁的質量比，利用此質量比可由高純鋁的質量計算出反應可制得氮化鋁的質量．

解答 解：設可制得氮化鋁的質量為x
2Al+N₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN
 54          82
27kg         x
$\frac{54}{27kg}=\frac{82}{x}$
x=41kg
答：可制得氮化鋁的質量為41kg．

點評 此問題為根據化學方程式的基礎計算，計算過程中要注意計算的書寫格式要完整、計算的最后結果要正確．