Question

在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液研究中和反應實驗時，某化學興趣小組認真觀察、詳實記錄，進行了一些探究活動．請完成下列問題：
（1）小明同學利用“pH計”測定并繪制了溶液的酸堿度變化如圖所示．
①化學方程式為

HCl+NaOH═NaCl+H₂O

．
②根據圖示可知：小明的實驗是用膠頭滴管逐滴將

稀鹽酸

（選填“稀鹽酸”或“氫氧化鈉溶液”）滴加另一種溶液中．
③在加入溶液的質量至5g時，所得溶液中溶質的化學式為

NaCl、NaOH

．
（2）細心的小華同學觀察非常仔細，在實驗進行幾秒鐘之后，發現溶液中有少量氣泡產生．經過小組討論，他們一致認為NaOH溶液在空氣中變質了，依據是

稀鹽酸與NaOH反應無明顯現象，只能與NaOH變質后生成的Na₂CO₃反應產生氣泡

．
為此，他們還進一步設計了兩個檢驗NaOH溶液是否變質的實驗方案來重復驗證：
方案一：取少量溶液樣品，滴入BaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，則證明NaOH溶液變質了．
方案二：取一定量溶液樣品，滴加適量酚酞溶液，若溶液變紅，則證明NaOH溶液變質了．
你不同意上述兩個實驗方案中的哪一個？簡述你的理由．

因為NaOH和NaOH變質后生成的溶液都顯堿性，都能使無色酚酞試液變紅色，不能用來判斷NaOH溶液是否變質

．

Answer 1

分析：（1）①鹽酸和氫氧化鈉溶液反應生成了氯化鈉和水，可以據此寫出該反應的化學方程式；
②鹽酸呈酸性，而氫氧化鈉溶液呈堿性，根據圖中信息可以知道起始溶液呈酸性，所以可以據此解答該題；
③從圖中可以判斷當加入溶液為5g時，溶液呈堿性，即加入的氫氧化鈉溶液過量，可以據此解答該題；
（2）氫氧化鈉和鹽酸反應沒有明顯現象，可以據此解答該題，根據氫氧化鈉溶液呈堿性，而氫氧化鈉變質后生成的碳酸鈉溶液也呈堿性，可以據此判斷．

解答：解：（1）①鹽酸和氫氧化鈉溶液反應生成了氯化鈉和水，該反應的化學方程式為：HCl+NaOH═NaCl+H₂O；
②鹽酸呈酸性，而氫氧化鈉溶液呈堿性，根據圖中信息可以知道起始溶液呈酸性，所以可以判斷是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中；
③從圖中可以判斷當加入溶液為5g時，溶液呈堿性，即加入的氫氧化鈉溶液過量，而氫氧化鈉和鹽酸反應生成了氯化鈉，所以此時溶液中的溶質為：氯化鈉和氫氧化鈉；
（2）氫氧化鈉和鹽酸反應沒有明顯現象，而氫氧化鈉變質后生成的碳酸鈉可以和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，所以可以據此判斷氫氧化鈉變質；
氫氧化鈉溶液呈堿性，而氫氧化鈉變質后生成的碳酸鈉溶液也呈堿性，所以方案二中僅僅根據溶液變紅即判斷溶液沒有變質是錯誤的．
故答案為：（1）①HCl+NaOH═NaCl+H₂O；
②稀鹽酸；
③NaCl、NaOH；
（2）稀鹽酸與NaOH反應無明顯現象，只能與NaOH變質后生成的Na₂CO₃反應產生氣泡．
方案二．因為NaOH和NaOH變質后生成的溶液都顯堿性，都能使無色酚酞試液變紅色，不能用來判斷NaOH溶液是否變質．

點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記中和反應及其應用等相關知識．然后，根據所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．