Question

35、同學們在學習堿的化學性質時，進行了如圖所示的實驗．
（1）甲實驗中，在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應實驗時，溶液的酸堿度變化如圖所示．
①該實驗操作是將

氫氧化鈉

溶液滴加到另一種溶液中．
②當加入溶液的質量為ag時，所得溶液中的溶質為（寫化學式）

NaCl和HCl

．
③當加入溶液的質量為bg時，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈

紅

色．
（2）乙實驗中滴加氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現象是

氣球脹大

．
（3）丙實驗中觀察到的現象是

產生白色沉淀

．

Answer 1

分析：（1）由圖象可知溶液的PH開始小于7，隨溶液的加入PH在不斷變大，且由圖象可知在加入ag溶液時PH＜7，說明酸過量來分析反應后溶液中的溶質，而加入bg溶液時PH＞7，則說明溶液顯堿性，來分析所得溶液中滴加酚酞溶液的顏色變化．
（2）利用氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應，使錐形瓶內氣體減少來分析現象；
（3）根據碳酸鈉溶液和澄清石灰水的反應來分析反應的現象．

解答：解：（1）①由圖可知，開始溶液的PH＜7，然后隨某溶液的加入PH在逐漸變大，則說明是將氫氧化鈉溶液滴加到鹽酸中，故答案為：氫氧化鈉；
②結合圖象可知，當加入氫氧化鈉溶液的質量為ag時，PH＜7，則說明酸過量，鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉，且有剩余的鹽酸，即反應后溶液中的溶質為NaCl和HCl，
故答案為：NaCl和HCl；
③由圖可知，當加入氫氧化鈉溶液的質量為bg時，溶液的PH＞7，說明堿過量，則向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液變紅，故答案為：紅；
（2）乙實驗中由氫氧化鈉與二氧化碳反應可知，錐形瓶內氣體減少，而外壓不變，則將使癟氣球變大，故答案為：氣球脹大；
（3）因碳酸鈉溶液與澄清石灰水反應生成不溶于水的碳酸鈣沉淀，則可觀察到有白色沉淀生成，故答案為：產生白色沉淀．

點評：本題考查了堿的化學性質，學生應熟悉堿的通性，并能利用信息結合堿的性質來解決問題，（1）中反應與圖象相結合，明確圖象中曲線的變化是解答的關鍵．