Question

某同學為驗證質量守恒定律，向燒杯中加入40克溶質質量分數為20%的硫酸銅溶液，另取兩只試管，向其中一只試管中加入一定質量的氫氧化鈉溶液，向另一只試管中加入足量的稀硫酸．
第一步：如圖所示，將試管放入燒杯中并在天平上稱重．

第二步：先將氫氧化鈉溶液倒入燒杯中，能觀察到的現象是　                　；隨后再將足量的稀硫酸倒入燒杯中，能觀察到的現象是　                                      　．
第三步：將兩只試管放回燒杯中，并將燒杯重新放在天平的左盤上，你能觀察到天平指針　          　（填“偏左”、“偏右”或“保持不變”）．
若使硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應，計算參加反應的氫氧化鈉溶液中溶質的質量．

Answer 1

出現藍色沉淀；藍色沉淀溶解，得到藍色的溶液；保持不變；參加反應的氫氧化鈉溶液中溶質的質量為4g。

解析試題分析：第二步：由于氫氧化鈉和硫酸銅反應能夠生成氫氧化銅的藍色沉淀和硫酸鈉，而氫氧化銅能夠和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，所以現象分別是：出現藍色沉淀；藍色沉淀溶解，得到藍色的溶液。
第三步：由于反應前后沒有物質從實驗裝置中跑出，所以依據質量守恒定律可知裝置的質量不會變化，故天平指針不會偏轉。設反應的氫氧化鈉溶液中溶質的質量為x
2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
80     160
x     40g×20%
   x=4g
考點：本題考查質量守恒定律及其應用。