Question

【題目】實驗室有一瓶失去標簽的過氧化氫溶液，為測定其溶質質量分數，興趣小組同學取100g該溶液與1g二氧化錳混合，使其充分反應，產生氣體的質量和反應時間關系如圖．

（1）完全反應后，經過濾、烘干，得到固體的質量為
（不計操作過程中的損耗）
（2）產生氣體的速度越來越慢的原因是
A.二氧化錳越來越少
B.過氧化氫溶液的溶質分數越來越小
C.溫度越來越高
（3）計算所用過氧化氫溶液的溶質質量分數．（規范寫出計算過程）

Answer 1

【答案】
（1）1g
（2）B
（3）

解：設過氧化氫溶液中溶質的質量為x．

2H2O2 2H2O+	O2↑
68	32
x	3.2g

x=6.8g

該溶液中溶質的質量分數= ×100%=6.8%

答：該溶液中溶質的質量分數為6.8%

【解析】解：（1）過氧化氫在二氧化錳的催化下生成水和氧氣，所以反應后固體為二氧化錳，又因為催化劑反應前后質量和化學性質都不變，所以完全反應后，經過濾、烘干，得到固體的質量為1g，故填：1g；（2）A、二氧化錳作為催化劑反應前后質量和化學性質都不變，故錯誤；
B、反應物的濃度越小，反應速率越小．故正確；
C、溫度越高，反應速率越大，故錯誤；
故選：B
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解根據化學反應方程式的計算的相關知識，掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．