Question

某不純的NH₄NO₃樣品中，經分析樣品中N%=38%，則混合物中混有下列雜質中（ ）
A．CO（NH₂）₂
B．NH₄Cl
C．（NH₄）₂SO₄
D．NH₄HCO₃

Answer 1

【答案】分析：首先計算純凈物硝酸銨中氮元素的質量分數，然后與樣品中氮的質量分數相比，看誰的高．若樣品中的高，則雜質中氮的質量分數必定高于硝酸銨中的；若樣品中的低，則雜質中氮的質量分數必然低于硝酸銨中的．
解答：解：純凈硝酸銨[NH₄NO₃]中氮元素的質量分數=×100%=35%
NH₄Cl中氮元素的質量分數=×100%=26.17%；
（NH₄）₂SO₄中氮元素的質量分數=×100%=21.2%；
CO（NH₂）₂中氮元素的質量分數=×100%=46.7%；
NH₄HCO₃中氮元素的質量分數═×100%=17.8%；
樣品中氮元素的質量分數為38%＞35%，樣品中含氮量高，則雜質中氮的質量分數必定高于硝酸銨中的氮元素質量分數；
故選A．
點評：題是一道有關混合物組成判斷的定量計算題，解答此類題的方法一般用極端假設法，采用平均值法進行比較．即混合物所計算的數值必須在各成分計算的數值的中間．如本題混合物的含氮量必須在硝酸銨和雜質的含氮量之間．