Question

某不純的NH₄NO₃樣品中，經分析樣品中N%=38%，則混合物中混有下列雜質中（　　）

A．CO（NH₂）₂

B．NH₄Cl

C．（NH₄）₂SO₄

D．NH₄HCO₃

Answer 1

分析：首先計算純凈物硝酸銨中氮元素的質量分數，然后與樣品中氮的質量分數相比，看誰的高．若樣品中的高，則雜質中氮的質量分數必定高于硝酸銨中的；若樣品中的低，則雜質中氮的質量分數必然低于硝酸銨中的．

解答：解：純凈硝酸銨[NH₄NO₃]中氮元素的質量分數=

28

80

×100%=35%
NH₄Cl中氮元素的質量分數=

14

53.5

×100%=26.17%；
（NH₄）₂SO₄中氮元素的質量分數=

28

132

×100%=21.2%；
CO（NH₂）₂中氮元素的質量分數=

28

60

×100%=46.7%；
NH₄HCO₃中氮元素的質量分數═

14

79

×100%=17.8%；
樣品中氮元素的質量分數為38%＞35%，樣品中含氮量高，則雜質中氮的質量分數必定高于硝酸銨中的氮元素質量分數；
故選A．

點評：題是一道有關混合物組成判斷的定量計算題，解答此類題的方法一般用極端假設法，采用平均值法進行比較．即混合物所計算的數值必須在各成分計算的數值的中間．如本題混合物的含氮量必須在硝酸銨和雜質的含氮量之間．