Question

13．表面被氧化的鎂條2.8g，跟足量H₂SO₄反應，生成H₂O.2g，求鎂條中單質鎂的質量分數？生成MgSO₄多少克？（反應方程式：Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑，MgO+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O）

Answer 1

分析 鎂與硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，氧化鎂與硫酸反應生成硫酸鎂和水；由題意，生成H₂O.2g，據此結合反應的化學方程式計算出鎂條中鎂的質量、氧化鎂的質量，進而計算出生成硫酸鎂的質量即可．

解答 解：設鎂條中單質鎂的質量為x，生成硫酸鎂的質量為y，
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24        120   2
x          y    0.2g
$\frac{24}{2}=\frac{x}{0.2g}$    x=2.4g
$\frac{120}{2}=\frac{y}{0.2g}$   y=12g
鎂條中單質鎂的質量分數為$\frac{2.4g}{2.8g}×$100%≈85.7%．
表面被氧化的鎂條中氧化鎂的質量為2.8g-2.4g=0.4g．
設生成硫酸鎂的質量為z，
MgO+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O
40         120
0.4g        z
$\frac{40}{120}=\frac{0.4g}{z}$     z=1.2g
生成MgSO₄的總質量為12g+1.2g=13.2g．
答：鎂條中單質鎂的質量分數為85.7%；生成MgSO₄的質量為13.2g．

點評 本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規范性．