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18．原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的一個碳原子的質(zhì)量為m kg，另一種元素的一個原子的質(zhì)量為 n kg，則該原子的相對原子質(zhì)量為（　　）

A．

m/12n

B．

mn/12

C．

12n/m

D．

m/n

分析根據(jù)某原子的相對原子相對質(zhì)量=$\frac{該元素的一個原子的質(zhì)量}{一種碳原子質(zhì)量×\frac{1}{12}}$，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答即可．

解答解：已知原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子的質(zhì)量為mkg，某原子的實際質(zhì)量為nkg，則該原子的相對原子質(zhì)量為$\frac{nkg}{mkg×\frac{1}{12}}$=$\frac{12n}{m}$．
故選：C

點評本題難度不大，掌握原子的相對原子相對質(zhì)量并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．從Na、C、S、H、O、N六種元素中選擇適當(dāng)?shù)脑匕匆筇羁眨?br />①屬于氣體化石燃料的是CH₄；
②充入食品包裝袋中可以防腐的單質(zhì)N₂
③能形成酸雨的空氣污染物SO₂；
④爐具清潔劑中含有的物質(zhì)NaOH
⑤發(fā)酵粉主要成分NaHCO₃；
⑥用于制取玻璃、造紙、紡織Na₂CO₃．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．表面被氧化的鎂條2.8g，跟足量H₂SO₄反應(yīng)，生成H₂O.2g，求鎂條中單質(zhì)鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？生成MgSO₄多少克？（反應(yīng)方程式：Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑，MgO+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．

對比實驗是科學(xué)探究運用最多的方法之一，下列是幾個對比試驗：

序號	實驗1	實驗2	實驗3
實驗?zāi)康?/TD>	比較氯氣和空氣的部分物理性質(zhì)		二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)比較
實驗裝置圖

根據(jù)以上對比實驗回答問題：
（1）氯氣是重要的化工原料，也是一種毒氣，為認(rèn)識氯氣的物理性質(zhì)，在“實驗1”中，紅色氣球充滿氯氣，藍(lán)色氣球充滿空氣，開始時兩只氣球都沉在杯底，當(dāng)把氯氣緩慢注入燒杯中時，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色氣球逐漸浮起，用手輕按，松手后氣球又上浮．
①氯氣的物理性質(zhì)是密度比空氣大；
②若遇氯氣泄漏，引導(dǎo)他人逃生是我們的責(zé)任，請?zhí)岢瞿愕囊龑?dǎo)方向：地勢較高的地方；
（2）根據(jù)“實驗2”提供的圖示素材：
①該實驗的目的是：比較接觸面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗中，對鹽酸提出的條件是相同質(zhì)量，相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
②裝置中紅墨水的作用是便于及時發(fā)現(xiàn)氣泡的產(chǎn)生；
（3）①“實驗3”方案設(shè)計的原理依據(jù)是二氧化碳與水、氫氧化鈉反應(yīng)，導(dǎo)致試管內(nèi)壓強減小，依據(jù)水面上升高度的不同，驗證氫氧化鈉會與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，如果圖示為實驗結(jié)果，從中獲得的結(jié)論是氫氧化鈉會與二氧化碳反應(yīng)；
②寫出甲裝置試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式H₂O+CO₂=H₂CO₃；
③實驗中，用傳感器獲得甲、乙兩試管上層溶液的pH，并繪制成pH隨時間的變化曲線如圖2所示，曲線a反映的是裝置乙（填“甲”或“乙”）的pH變化，該曲線會否與pH=7的虛線相交？不會，理由是二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成的碳酸鈉顯堿性．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．如圖是電解水實驗的簡易裝置，下列敘述，你認(rèn)為正確的是（　　）

	A．	此裝置的能量轉(zhuǎn)化是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
	B．	試管a、b中氣體的質(zhì)量比約為2：1
	C．	試管a中的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃
	D．	該實驗可證明水是化合物

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．有A、B、C三種失去標(biāo)簽的無色溶液，它們是稀硫酸、稀鹽酸和稀硝酸．分別取少量三種溶液各加入幾滴氯化鋇溶液，只有C出現(xiàn)白色沉淀．另取A、B兩種溶液各加入幾滴硝酸銀溶液，只有B產(chǎn)生白色沉淀．由此可得：
A是稀硝酸；B是稀鹽酸；C是稀硫酸．
并寫出有關(guān)化學(xué)方程式：
（1）BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl；（2）HCl+AgNO₃=HNO₃+AgCl↓．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)中，前者屬于純凈物，后者屬于混合物的是（　　）

	A．	凈化后的空氣、二氧化硫
	B．	液氮、啤酒
	C．	生銹的鐵釘、高錳酸鉀加熱后的剩余固體
	D．	氯化鉀、五氧化二磷

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗方案或措施合理的是（　　）

	A．	除去CaO中混有的CaCO₃，先加足量水，然后過濾
	B．	除去MnO₂粉末中混有的KCl，先加足量水溶解、過濾，然后洗滌、干燥
	C．	用紫色石蕊試液鑒別稀鹽酸和稀硫酸
	D．	用碘化鉀檢測食品中是否含有淀粉

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．甲酸（HCOOH）俗稱蟻酸，能刺激皮膚起泡，存在于蜂類、某些蟻類和毛蟲的分泌物中．某校興趣小組同學(xué)對甲酸進(jìn)行研究，并進(jìn)行一氧化碳還原氧化鐵的實驗．
【查閱資料】
①甲酸的酸性比醋酸強，具有酸的通性．
②甲酸（HCOOH）是無色易揮發(fā)的液體，在濃硫酸作用下易分解．甲酸分解的化學(xué)方程式為：HCOOH$→_{△}^{濃硫酸}$CO↑+H₂O，濃硫酸在反應(yīng)中起脫水作用．
③鐵與氯化鐵溶液在常溫下發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵．
【實驗設(shè)計及操作】
I．驗證甲酸的酸性，完成實驗記錄：

	操作	實驗現(xiàn)象	原理或解釋
取甲酸溶于水	滴加紫色石蕊	溶液變成紅色	溶液中含氫離子
	加適量的鋅粒	觀察到有氣泡冒出	2HCOOH+Zn═（HCOO）₂Zn+H₂↑
	加氧化鐵粉末	觀察到紅棕色固體消失，溶液變成黃色	甲酸可以與金屬氧化物反應(yīng)，工業(yè)上可用甲酸除銹

Ⅱ．利用下列圖1裝置，以甲酸為原料制備純凈、干燥的一氧化碳，完成一氧化碳還原氧化鐵實驗，并檢驗氣態(tài)產(chǎn)物．

①實驗前應(yīng)先組裝好儀器，并檢查裝置的氣密性，再裝入藥品．若各步均反應(yīng)完全，裝置的連接順序為甲→乙→戊→丁→丙（填序號）．從環(huán)保角度，連接好的裝置還存在明顯不足，請改進(jìn)加裝尾氣處理裝置．
②實驗時先點燃甲中的酒精燈，一段時間后再點燃丁中的酒精噴燈，目的是產(chǎn)生CO氣體，排盡裝置內(nèi)的空氣，防止加熱爆炸；裝置乙能否去除不能（選填“能”、“不能”），你的理由是如果不除去CO中的甲酸氣體，甲酸氣體會與氧化鐵以及石灰水反應(yīng)．
③裝置丁中觀察到的現(xiàn)象是紅色的氧化鐵粉末逐漸變?yōu)楹谏谎b置丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
④為檢驗氧化鐵是否反應(yīng)完全，同學(xué)們設(shè)計如下實驗方案：從裝置丁中取出少量反應(yīng)后的固體粉末于試管中，加入足量稀鹽酸，若觀察到有大量氣泡產(chǎn)生且溶液變?yōu)闇\綠色而非黃色，則說明氧化鐵已完全反應(yīng)．上述判斷是否正確，理由是不正確，未反應(yīng)的氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵溶液，氯化鐵溶液與生成的鐵反應(yīng)，溶液也可變?yōu)闇\綠色．
Ⅲ．已知在不同的溫度下，CO與氧化鐵反應(yīng)能生成其它鐵的氧化物（或鐵單質(zhì)）和CO₂．反應(yīng)過程中丁中管內(nèi)的固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線如圖2．
利用圖2顯示的相關(guān)信息，回答如下問題．
①在0～400℃溫度范圍內(nèi)，管內(nèi)固體質(zhì)量不變，其原因是未達(dá)到反應(yīng)所需的最低溫度．
②圖中x=1.68g．
③試據(jù)圖計算并推斷B點固體的合理化學(xué)式FeO．
④寫出在溫度500～600℃內(nèi)，丁裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe₃O₄+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3FeO+CO₂．

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