Question

【題目】分析處理圖表中的信息是學習化學的一種重要方法。 表3是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時的溶解度，根據此表回答：

① 40℃時，氯化鈉的溶解度為____________g。

② 碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而____________（填“增大”或“減小”）。在20℃時， 將100g的水加入30 g碳酸鈉中，充分攪拌后得到的是____________（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”），將上述溶液升溫到30℃，該溶液的溶質質量分數為____________ （計算結果精確到0.1%）。

③ 10℃時，分別配制表中兩種物質的飽和溶液，其中溶質質量分數較小的溶液是__________。

④你認為以上兩種溶液適合用蒸發結晶的是_________,適合用降溫結晶的是_____________

Answer 1

【答案】① 36.6 ②增大 飽和溶液 23.1%

③ 碳酸鈉飽和溶液 ④ 氯化鈉溶液 碳酸鈉溶液

【解析】

試題分析：（1）由表格可知，①40℃時，氯化鈉的溶解度為36.6g；②碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大；在20℃時，碳酸鈉的溶解度為21.8g，也就是在該溫度下的100g水中最多溶解碳酸鈉21.8g，此時加入30g不能完全溶解，形成了該溫度下的飽和溶液； 30℃時碳酸鈉的溶解度為39.7g，完全溶解了，此時溶液中溶質的質量分數為：30g30g+100g×100%≈23.1%；③10℃時，分別配制表中兩種物質的飽和溶液，該溫度下，溶解度小的，其飽和溶液中溶質的質量分數小， 據表碳酸鈉的溶解度在10℃時氯化鈉大于碳酸鈉，故溶質質量分數較小的溶液是碳酸鈉。④據表知氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，使用蒸發結晶。而碳酸鈉影響大，故用降溫結晶。