【題目】分析推理是化學學習中常用的思維方法。下列分析推理正確的是（ ）
A.水分子是由氫原子和氧原子構成的，所以氫原子和氧原子能保持水的化學性質
B.中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應
C.單質含有一種元素，所以含有一種元素的純凈物一定是單質
D.碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，所以與鹽酸反應放出氣體的物質一定是碳酸鹽
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【題目】實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，并驗證氧氣的化學性質。
（1）實驗1中反應的文字表達式或化學方程式為_____；氧氣可用排水法收集的原因是_____。
（2）實驗2中觀察到的現象是_____，若說明實驗2中有新物質生成，應采取的后續操作是_____。
（3）實驗3中觀察到的現象是_____，該反應的文字表達式或化學方程式為_____。集氣瓶中加入液體的作用是_____。
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【題目】程浩同學查閱資料得知：Cu 與稀硫酸不反應，但Cu可與濃硫酸在加熱的條件下反應，化學方程式為：Cu＋2H2SO4(濃) 
CuSO4＋SO2↑＋2R，下列說法中不正確的是
A. 該反應中涉及了3種類型的化合物
B. R為相對分子質量最小的氧化物
C. 反應前后，H2SO4中硫的化合價全部發生了改變
D. 該反應不屬于四種基本反應類型中的任何一種
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【題目】甲、乙、丙三同學在學完了第二單元后，對測定空氣中氧氣含量的實驗非常感興趣，想探究能否用其它物質來代替紅磷完成該實驗．他們選取了以下幾種物質：鐵絲、硫粉、木炭、鎂條（鎂是一種金屬）．憑已有知識他們進行了討論：
（1）甲同學首先認為不能用鐵絲代替紅磷．他的理由是________________。
（2）乙同學認為也不能用硫粉、木炭代替紅磷．他的理由是____________。
（3）對于鎂條，三同學憑已有的知識無法判斷，他們于是進行了如下的探究：他們用如圖
所示裝置和光亮鎂條進行實驗，將鎂條點燃后迅速放入瓶中燃燒，觀察到鎂條發出耀眼的白光，有白色粉末狀物質產生，冷卻后打開止水夾，進入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶容積的70%（實驗過程中所有操作都是正確的）冷卻后水能進入集氣瓶中的原因是_________________；為了讓實驗取得成功，該同學進行實驗時的第一步是______ 。
（4）如果鎂條只和空氣中的氧氣反應，則進入集氣瓶中水的體積最多超過其容積的五分之一，現進入集氣瓶中水的體積約為其容積的
，根據空氣的組成可推出減少的氣體中有氮氣．
問題：氮氣為什么減少呢？
假設一：氮氣與瓶內其它物質反應而減少． 假設二： __________________．
通過以上實驗你認為能否用鎂條代替紅磷測定空氣中氧氣含量（填：“能”或“不能”）_______________。
（5）已知空氣中氧氣的體積分數為21%，小蘭同學用如圖1裝置進行驗證，實驗后發現測得的氧氣體積分數小于
，請你幫她分析造成這種結果的可能原因（至少答一點）：_____________。
（6）關閉止水夾a、b、c，使過量的紅磷和木炭分別在盛有空氣的等容積的甲、乙兩瓶中同時燃燒，如圖
所示，試回答：
①燃燒停止并冷卻，若打開止水夾a、c后觀察到的現象是____________；
②若打開止水夾a、b、c后觀察到的現象是______________，原因是____________。
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【題目】下列是實驗室制取氣體常用的部分裝置。
（1）同學們為了探究影響實驗室制取二氧化碳氣體的因素，進行了以下四組實驗：
藥品/實驗編號 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
大理石 | mg，塊狀 | mg，塊狀 | mg，粉末狀 | mg，粉末狀 |
鹽酸（過量） | VmL，稀鹽酸 | VmL，濃鹽酸 | VmL，稀鹽酸 | VmL，濃鹽酸 |
①寫出上述反應的化學方程式_____________，此反應屬于的基本反應類型是___________，用來收集二氧化碳氣體的裝置是__________（填寫字母）。
②若探究鹽酸的濃度對上述反應的影響，可選擇實驗I與________（選填實驗編號）進行對照。
（2）小麗同學選用A裝置加熱高錳酸鉀制取氧氣時發現試管固定的太高，應調節如圖中的旋鈕______（選填“①”、“②”、“③”）。
（3）通過比較，歸納實驗室制取二氧化碳和氧氣的實驗，總結實驗室制取氣體選擇裝置時的一般思路。
選擇氣體發生裝置的依據 | __________ |
選擇氣體收集裝置的依據 | __________ |
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【題目】已知A、B、C、D、E、F是初中化學中常見的六種物質，其中A為一種常見的酸，B、C、D為氧化物，E為單質且粉末為黑色，F常用于建筑材料。它們之間在一定條件下有如圖所示的轉化關系（圖中“→”表示物質間存在轉化關系，“—”表示兩種物質間能發生反應，部分反應物和生成物已略去）。請按要求回答下列問題：
（1）寫出F的化學式：________；
（2）反應①的用途是________________；
（3）寫出反應②的化學方程式：________________________；
（4）圖中的反應不涉及的基本反應類型為________。
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【題目】下面是幾種實驗室制取氣體的發生裝置和收集裝置。請回答下列問題：
（1）指出圖中標有數字的儀器名稱：
①____________；②______________。
（2）實驗室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣時應選用_____________（填字母標號，下同）發生裝置，寫出該反應的化學方程式____________________；若要收集較為純凈的氧氣最好選用________裝置。
（3）F是一種可用于集氣、洗氣等的多功能裝置。若將F裝置內裝滿水，再連接量筒，就可以用于測定不溶于水且不與水反應的氣體體積，則氣體應從___________（填“a”或“b”）進入F中。
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【題目】木炭作為還原劑用于金屬冶煉已有幾千年歷史。教材用如圖Ⅰ實驗介紹這一知識。
（1）.木炭與氧化銅反應的化學方程式是______。
（2）.酒精燈火焰處加有鐵絲網罩，其作用是______。
（3）.固定試管時，試管口要略向下傾斜，其目的是______。
（4）.圖Ⅰ與教材中的裝置還是略作了改進，實驗結束時，可先用彈簧夾夾緊橡皮管，再熄滅酒精燈，這樣做的目的除了防止石灰水倒吸入熱的試管，使試管炸裂外，還可以防止______。
（5）.為了提高成功率，某研究小組設計如圖Ⅱ方案進行實驗。
（實驗研究）
分別稱取2g木炭與
混合物，按每種比例重復實驗3次。實驗記錄如下表：
總質量相同（2g）但木炭與比例不同的實驗對比表
比例 | 1:6 | 1:7 | 1:8 | 1:9 | 1:10~1:11 | 1:12 | 1:13 |
加熱時間 |
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實驗現象 | 紅熱，產生大量氣泡，石灰水變渾濁 | 偶爾紅熱，氣泡較少 | |||||
實驗結果 | 表層銅球較大，出現未完全反應的黑色木炭粉末，且木炭含量越高黑色粉末越多 | 反應較完全，生成亮紅色網狀銅塊 | 部分生成 | 主要產物是 | |||
由實驗數據分析，除溫度外，影響實驗的因素是______；
從產物分析，該反應混合物的最佳比例范圍是______。
（裝置改進）
穩定的高溫是本實驗成功的關鍵因素之一，實驗裝置也會影響加熱的效率。圖Ⅱ裝置將臥式裝置改為直立式裝置。實驗時，將反應混合物夯實于試管底部，調節酒精燈使外焰完全包圍試管的下部。你認為該設計是否更好？______（填“是”或“否”）；理由是______。
（交流討論）
由于試管中有空氣，實驗時應注意：
①混合物需進行預熱，除了使試管受熱均勻外，另外的目的是______。
②從理論上講，并不能把石灰水變渾濁作為木炭跟開始反應的充分證據。其理由是______。
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【題目】某課外活動小組在學習了書本“空氣中氧氣含量測定”試驗后，對該實驗進行了改進。
（實驗回顧）圖1是實驗室用紅磷燃燒來粗略測定空氣中氧氣含量的裝置。
（1）寫出紅磷燃燒的符號表達式____________________________.
（2）寫出該實驗的現象__________________。
（問題提出）有實驗資料表明：燃燒過程中當氧氣體積分數低于7% 時，紅磷就無法繼續燃燒，因此通過上述實驗，測置結果與理論值誤差較大。
（實驗改進）
Ⅰ。根據鐵在空氣中生銹的原理設計圖2實驗裝置，再次測定空氣中氧氣含量。裝置中飽和食鹽水、活性炭會加速鐵生銹，通過鐵生銹來消耗瓶中的氧氣。
Ⅱ。測得實驗數據如表
測量項目 | 實驗前 | 實驗后 | |
燒杯中水的體積 | 集氣瓶(扣除內容物)和導管的容積 | 燒杯中剩余水的體積 | |
體積/mL | 80.0 | 126.0 | 54.5 |
（交流表達）
根據表中數據計算,改進實驗后測得的空氣中氧氣的體積分數是___________(計算結果精確到0.1%).
改進后的實驗優點是：_______________（寫一條）。
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