Question

【題目】黃銅是銅和鋅的合金，可以用來制造機器、電器零件及日常用品．為了測定某黃銅樣品中銅的質量分數，取20g該樣品向其中加入一定量的10%的稀硫酸，恰好完全反應，產生氫氣0.2g．

（1）該黃銅樣品中銅的質量分數；

（2）完全反應后所得溶液的質量分數．

Answer 1

【答案】（1）67.5%；（2）15.4%

【解析】設合金中鋅的質量為x，稀H2SO4中H2SO4的質量為y，硫酸鋅的質量為z

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

65 98 161 2

x y z 0.2g

解得：x=6.5g，y=9.8g；z=16.1g

銅的質量為20g-6.5g=13.5g；

黃銅樣品中銅的質量分數： ×100%=67.5%

（2）稀H2SO4的質量為：9.8g÷10%=98g；

反應后溶液的質量：6.5g+98g-0.2g=104.3g

完全反應后所得溶液的質量分數為： ×100%=15.4%

答：（1）該黃銅樣品中銅的質量分數為67.5%；

（2）完全反應后所得溶液的質量分數為15.4%。