Question

【題目】水與人類的生活和生產密切相關，請回答下列問題：

（1）圖1是水的電解實驗，試管a中產生的氣體為_______，該反應的化學方程式為_______。

（2）將渾濁的河水用圖2所示的簡易凈水器進行凈化，其中活性炭的主要作用是_______，生活中降低水的硬度的方法是_______。

（3）圖3實驗中，水的作用為_______，若用pH試紙檢測實驗結束后集氣瓶中液體的pH，則液體的pH_______7（填“＜”或“＝”或“＞”）。

（4）圖4為甲、乙、丙三種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線．

①t1℃時，丙物質的溶解度為_______；

②t2°C 時將30g甲物質加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的質量為_______g；

③將t2°C時乙的不飽和溶液逐漸冷卻至t1℃，下圖中有關量隨時間變化的趨勢一定錯誤的是_______。

Answer 1

【答案】 氧氣（或O2） 2H2O2H2↑+O2↑ 吸附異味和色素（或吸附） 煮沸 吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣 ＜ 20g 75 BD

【解析】(1). 電解水時正極生成的是氧氣，負極生成的是氫氣，氫氣是氧氣體積的2倍； (2).水在通電條件下分解生成氧氣和氫氣，方程式為 2H2O通電2H2↑+O2↑ (3). 活性炭結構疏松多孔，有吸附性，能吸附異味和色素（或吸附） (4). 硬水是含可溶鈣鎂化合物較多的水，煮沸可以將硬水中的鈣鎂化合物轉化成沉淀而降低水的硬度。 (5). 水能溶解、反應二氧化硫，達到吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣的目的 (6).二氧化硫和水反應生成酸，溶液的pH ＜7； (7). 由圖可知，t1℃時，丙物質的溶解度為20g (8). 溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達到飽和時，所溶解的溶質的質量。t2°C 時甲的溶解度為50g，將30g甲物質加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的質量為75 (9). 將t2°C時乙的不飽和溶液逐漸冷卻至t1℃，溶液由不飽和逐漸成為飽和溶液，繼續降溫時析出晶體；溶解度受溫度影響，溫度改變，溶解度相應改變；降溫過程中沒有晶體析出時，溶液溶質的質量分數不變，析出晶體后質量分析減�。�開始降溫是沒有晶體析出，飽和后繼續降溫才有晶體析出。