Question

12．鉻Cr是重要的金屬材料，某化學興趣小組對Cr、Al、Cu金屬活動性順序進行探究，過程如下：
【提出假設】A、Al＞Cr＞Cu B、Cr＞Al＞Cu  C、Al＞Cu＞Cr
【設計實驗】同溫下，取大小相同的打磨過的金屬薄片，分別投入到等體積等濃度的足量稀鹽酸中觀察現象，記錄如下：

金屬	Cr	Al	Cu
與鹽酸反應現象	緩慢產生氣泡，金屬逐漸溶解	快速產生氣泡，金屬迅速溶解	無明顯現象

【控制實驗條件】打磨三種金屬發生的是物理變化；上述實驗使用等濃度的鹽酸溶液的理由是控制變量（不同濃度鹽酸與金屬反應的速率不同） 
【得出結論】原假設中正確的是A（填A/B/C）．寫出鉻（通常顯+2價）與鹽酸反應的化學方程式：Cr+2HCl=CrCl₂+H₂↑
【結論應用】根據探究結果，在CuCl₂和AlCl₃的混合溶液中加入一定量的金屬鉻，充分反應后過濾，向濾出固體中加入鹽酸，無明顯現象，則濾液中一定含有的溶質是AlCl₃、CrCl₂．

Answer 1

分析 【提出假設】根據金屬的活潑性進行猜想；
【控制實驗條件】根據變化的特征分析變化的類型，根據控制變化量法探究物質性質的方法分析回答；
【得出結論】根據提供的信息可以書寫反應的化學方程式；
【結論應用】根據提供的信息可以判斷溶質的組成．

解答 解：【提出假設】
對三種金屬的活動性順序提出三種可能的假設，分別是：Al＞Cr＞Cu、Cr＞Al＞Cu、Al＞Cu＞Cr．
故填：Al＞Cu＞Cr．
【控制實驗條件】打磨三種金屬的目的是除去表面的附著物，沒有新物質生成，屬于物理變化；上述實驗使用等濃度的鹽酸溶液的理由是控制變量（不同濃度鹽酸與金屬反應的速率不同）；
故填：物理，控制變量（不同濃度鹽酸與金屬反應的速率不同）；．
【得出結論】】鉻與稀鹽酸能夠反應，說明比銅活潑，產生氣泡不如鋁和稀鹽酸反應除去氣泡劇烈，說明不如鋁活潑，因此原假設中正確的是A；鉻與鹽酸反應的化學方程式為：Cr+2HCl═CrCl₂+H₂↑．
故填：A；Cr+2HCl═CrCl₂+H₂↑．
【結論應用】
在CuCl₂和AlCl₃的混合液中加入一定量的金屬鉻，鉻能和氯化銅反應生成氯化鉻和氫氣，充分反應后過濾，向濾出的固體中加入鹽酸，無明顯現象，說明鉻已經完全反應，則濾液中一定含有的溶質是：AlCl₃、CrCl₂，可能含有氯化銅，也可能不含有氯化銅．
故填：AlCl₃、CrCl₂．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．