Question

4．鎂是一種化學性質非常活潑的金屬．在點燃或加熱的條件下，能跟許多物質發生反應，如：
2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C   Mg+2H₂O$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Mg（OH）₂+H₂↑
（1）在點燃的條件下，鎂能和氮氣反應生成一種淡黃色的固體氮化鎂（化學式Mg₃N₂），氮化鎂能和水反應生成一種白色固體，同時放出有刺激性氣味的氣體．則：
①氮化鎂和水反應生成的刺激性氣體是NH₃（寫化學式）．
②檢驗生成的氣體的方法是把氣體通入紫色石蕊試液，溶液變藍色．
（2）小芳和小剛準備用空氣為原料，利用下列裝置制取少量氮化鎂．請你幫助解決下列問題：

組裝裝置時導管口的連接順序h-f-e-d-c-m-n-a-b（填導管口序號，每種裝置只能用一次）．

Answer 1

分析 （1）根據質量守恒定律和常見物質的性質分析回答；
（2）根據空氣的成分和鎂的性質分析實驗的過程．

解答 解：（1）①由題意可知，氮化鎂能和水反應生成一種白色固體，同時放出有刺激性氣味的氣體．由質量守恒定律反應前后元素的種類不變可知：氮化鎂和水反應生成的刺激性氣體是氨氣，化學式是NH₃．
②由于氨氣極易溶于水，氨水顯堿性，檢驗生成的氣體的方法是：把氣體通入紫色石蕊試液，溶液變藍色．
（2）根據題中信息可知，Mg在空氣中點燃可以和O₂、CO₂、H₂O反應，所以鎂和氮氣反應前必須將空氣中的O₂、CO₂、H₂O除去制得干燥純凈的N₂，應先通過濃氫氧化鈉是除去空氣中二氧化碳，再通過濃硫酸除去水蒸氣，最后通過灼熱的銅粉除去空氣中氧氣即可得到純凈的氮氣，氮氣與鎂反應即可得到氮化鎂，所以連接的順序是h-f-e-d-c-m-n-a-b．
故答為：（1）①NH₃；②把氣體通入紫色石蕊試液，溶液變藍色；（2）h-f-e-d-c-m-n-a-b．

點評 本題主要考查學生獲取信息并運用信息的能力；同時考查學生對實驗裝置連接的方法和要領的掌握程度．