Question

【題目】如圖是某胃藥標簽上的部分內容，孔明中學化學興趣小組欲測定該藥品中碳酸氫鈉（NaHCO3）的質量分數，取20片該藥品研碎放入燒杯中，再向燒杯中滴加稀鹽酸至恰好完全反應（雜質不溶于水，也不參加反應），共消耗稀鹽酸46. 0g，測得反應后燒杯內物質的總質量為51.6g。請計算：

（1）反應共生成氣體的質量為_____。

（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數_____。

Answer 1

【答案】4.4g 11.7%

【解析】

（1）20片該藥品質量=，根據質量守恒定律可知，反應共生成氣體的質量=10g+46g-51.6g=4.4g；

（2）設生成4.4g二氧化碳需要碳酸氫鈉的質量為x，同時生成氯化鈉的質量為y。

，x=8.4g

，y=5.85g；

反應后所得溶液中溶質的質量分數=

答：反應后所得溶液中溶質的質量分數為11.7%。