Question

現有NaCl和CaCl₂的固體混合物共14g，加入96g Na₂CO₃溶液恰好完全反應，待反應完全后過濾、干燥、稱得沉淀為10g．
（1）固體混合物中CaCl₂的質量為多少？
（2）所得溶液中溶質的質量分數是多少？

Answer 1

解：（1）設固體混合物中CaCl₂的質量為x，反應后生成NaCl的質量為y．
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
111 100 117
x 10g y

x=11.1g

y=11.7g
（2）所得溶液中溶質的質量分數=×100%=14.6%
答：（1）固體混合物中CaCl₂的質量為11.1g；
（2）所得溶液中溶質的質量分數為14.6%．
分析：（1）欲求原固體混合物中CaCl₂的質量，根據碳酸鈣的質量可根據已知條件求出；
（2）根據溶質的質量分數=×100%，可以求出濾液中溶質的質量分數．
點評：本題主要考查學生對常見物質的性質的了解，以及各物質之間的反應的掌握情況．學生要認真分析各物質之間的反應的情況，正確書寫化學方程式，才能解答．