Question

通過化學實驗鑒別物質的存在，現象分析和推理過程是十分重要的．現有固體混合物一包，可能由KNO₃、NaCl、K₂SO₄、BaSO₄、CaCl₂、Na₂CO₃中的一種或幾種組成，依次進行實驗，請完成如下實驗記錄分析報告．

實驗步驟	觀察現象	對應的推理和分析
①向混合物中加入適量水	全部溶解，溶液 無色透明	①一定沒有 BaSO4
②向步驟①溶液中滴加過量BaCl2溶液	白色沉淀	②可能有 K2SO4、Na2CO3
③取步驟②的白色沉淀，加入稀鹽酸	白色沉淀全部消失	③一定有 Na2CO3
④在步驟②的濁液中滴加 過量AgNO3溶液和稀HNO3	白色沉淀	④一定有NaCl和CaCl2

問：（1）步驟④推理分析是否正確，如果不正確，說明原因，如果正確不用論述：

不正確；因為在步驟②的濁液中滴加過量AgNO₃溶液和稀HNO₃出現白色沉淀，說明該白色沉淀一定是氯化銀，但無法證明該溶液中的氯離子，是來自于原混合物還是②中加入的氯化鋇所致；

（2）固體混合物不一定含有

BaSO₄、CaCl₂

．

Answer 1

分析：針對每步實驗的現象分析判斷，①向混合物中加入適量水全部溶解，溶液無色透明，說明一定不會含有不溶物或反應生成不溶物；
②向步驟①溶液中滴加過量BaCl₂溶液生成白色沉淀，則說明該白色沉淀可能是碳酸鋇或硫酸鋇；
③取步驟②的白色沉淀，加入稀鹽酸白色沉淀全部消失，說明該沉淀不會是硫酸鋇，所以一定是碳酸鋇；
④在步驟②的濁液中滴加過量AgNO₃溶液和稀HNO₃出現白色沉淀，說明該白色沉淀一定是氯化銀，但無法證明該溶液中的氯離子，是來自于原混合物還是②中加入的氯化鋇所致；
據此分析解答即可；

解答：解：①向混合物中加入適量水全部溶解，溶液無色透明，說明一定不會含有不溶物或反應生成不溶物，所以可知該物質中一定不存在硫酸鋇；
②向步驟①溶液中滴加過量BaCl₂溶液生成白色沉淀，則說明該白色沉淀可能是碳酸鋇或硫酸鋇，所以該物質中可能含有硫酸鉀和碳酸鈉；
③取步驟②的白色沉淀，加入稀鹽酸白色沉淀全部消失，說明該沉淀不會是硫酸鋇，所以一定是碳酸鋇，故原物質中一定含有碳酸鈉，從而可知該物質中一定不會含有氯化鈣，因為氯化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，這與①的現象不符；
④在步驟②的濁液中滴加過量AgNO₃溶液和稀HNO₃出現白色沉淀，說明該白色沉淀一定是氯化銀，但無法證明該溶液中的氯離子，是來自于原混合物還是②中加入的氯化鋇所致，因此步驟④推理分析不正確；
故答案為：

實驗步驟	觀察現象	對應的推理和分析
①向混合物中加入適量水	全部溶解，溶液無色透明	①BaSO4
②向步驟①溶液中滴加過量BaCl2溶液	白色沉淀	②K2SO4、Na2CO3
③取步驟②的白色沉淀，加入稀鹽酸	白色沉淀全部消失	③Na2CO3

（1）不正確；因為在步驟②的濁液中滴加過量AgNO₃溶液和稀HNO₃出現白色沉淀，說明該白色沉淀一定是氯化銀，但無法證明該溶液中的氯離子，是來自于原混合物還是②中加入的氯化鋇所致；
（2）BaSO₄、CaCl₂；

點評：在解此類題時，首先分析題中的現象物質之間的關系，然后根據現象推出可以確定存在或不存在的物質，對于現象不能確定的只能再設計實驗進行驗證．