Question

21、在元素周期表中，同一主族由上而下，金屬元素的活動性依次增強，非金屬元素的活動性依次減弱，表是元素周期表的一部分，回答下列問題：
（1）比較Cl和Br的活動性：Cl

＞

Br（填“＜”或“＞”）；表中，位置①是

B

（填字母）A．K        B．Na．
（2）提供信息：與金屬的置換反應規(guī)律相似，非金屬元素和鹽溶液反應也有類似的規(guī)律：非金屬性強的非金屬可以把非金屬性弱的從鹽溶液中置換出來．利用以上信息判斷下列反應能發(fā)生的是

②③

（填序號）
①2NaCl+I₂═2NaI+Cl₂   ②2NaBr+Cl₂═2NaCl+Br₂     ③2KI+Cl₂═2KCl+I₂
（3）Cl₂能與NaOH發(fā)生以下反應，Cl₂+2NaOH═X+NaClO+H₂O，則X的化學式是

NaCl

（4）凡是元素化合價升降的化學反應就是氧化還原反應．所含元素化合價升高的反應物是還原劑，所含元素化合價降低的反應物是氧化劑．在2NaI+Br₂═2NaBr+I₂的反應中，氧化劑是

Br₂

．

Answer 1

分析：（1）在元素周期表中，同一主族由上而下，非金屬元素的活動性依次減弱，Cl和Br屬于非金屬；
（2）根據(jù)非金屬的活動性強弱判斷；
（3）根據(jù)質量守恒定律判斷；
（4）元素化合價降低的反應物是氧化劑，故根據(jù)化合價判斷．

解答：解：
（1）在元素周期表中，同一主族由上而下，非金屬元素的活動性依次減弱，Cl和Br屬于非金屬，故Cl＞Br；表中，位置①是金屬元素鈉，故選 B．
（2）根據(jù)提供的信息：非金屬性強的非金屬可以把非金屬性弱的從鹽溶液中置換出來．氯氣的活動性比溴和碘強，故選 ②③；
（3）根據(jù)反應前后元素的種類和數(shù)目不變，X的化學式是 NaCl；
（4）根據(jù)所含元素化合價降低的反應物是氧化劑．在2NaI+Br₂═2NaBr+I₂的反應中，Br₂的化合價降低，由0價到-1價，故屬于氧化劑．
故答案為：（1）＞B；（2）②③；（3）NaCl；（4）Br₂

點評：深入理解題目提供的信息，認真分析反應規(guī)律，結合原有知識分析是解答這類題的方法．