Question

23、下圖是元素周期表中的一部分．
在元素周期表中，同一周期（橫行）中的元素，除0族（最右縱行）元素外，從左到右原子序數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小，在化學(xué)反應(yīng)中，原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)．請回答：
（1）硅的相對原子質(zhì)量為

28.09

；原子序數(shù)為8的元素位于元素周期表的第

2

周期，元素符號為

O

，它屬于

非金屬

（填“金屬”或“非金屬”）元素．
（2）原子半徑：鈉

＞

鎂（填“＞”或“═”或“＜”，下同），原子得電子能力：硫

＜

氯．
（3）與鈉元素化學(xué)性質(zhì)相似的元素為

鋰

．
（4）分析上表可發(fā)現(xiàn)：每一橫行元素從左向右排列所遵循的一條規(guī)律是

每一橫行，質(zhì)子數(shù)逐漸增大

．

Answer 1

分析：根據(jù)在元素周期表中，隨原子序數(shù)的遞增，原子結(jié)構(gòu)中電子層數(shù)、最外層電子數(shù)發(fā)生規(guī)律性的變化，元素的種類（金屬、非金屬、稀有氣體）和元素性質(zhì)，也發(fā)生規(guī)律性的變化，解答本題．

解答：解：（1）在元素周期表中可查得硅的相對原子質(zhì)量為28.09，可查得原子序數(shù)為8的元素位于元素周期表的第 2周期，元素符號為 O，屬于非金屬，
故答案為：28.09；2；O；非金屬；
（2）根據(jù)在元素周期表中，同一周期（橫行）中的元素，除0族（最右縱行）元素外，從左到右原子序數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小，在化學(xué)反應(yīng)中，原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)，
故答案為：＞；＜；
（3）根據(jù)元素周期表的規(guī)律最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似，故答案為：鋰；
（4）在元素周期表中，同一周期（橫行）中的元素，除0族（最右縱行）元素外，從左到右原子序數(shù)依次增多，原子序數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，
故答案為：每一橫行，質(zhì)子數(shù)逐漸增大．

點(diǎn)評：本題考查了學(xué)生根據(jù)元素周期表的規(guī)律和所給信息去解題能力．