Question

【題目】下面是某校學生進行“金屬的物理性質和化學性質”的實驗活動：

（1）將黃銅片和純銅片相互刻畫，發現純銅片表面留下較深的劃痕，則黃銅的硬度_____（填“＞””＜”或“＝”）純銅的硬度。

（2）同學收集到的金屬制品有硬幣、鋁質導線、銅質火鍋、小刀等，其中利用金屬導熱性的是_____。

（3）實驗A中可觀察到的現象為_____；實驗B中，_____與酸反應最快。

（4）實驗C中，小云同學選擇一種金屬絲放入兩種不同溶液中，則所用的金屬是_____；其中發生反應的化學方程式為_____，發生反應后該金屬絲的質量_____（填“變大”“減小”或“不變”）

Answer 1

【答案】＞ 銅質火鍋 發出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色粉末狀物質 鎂 銅 2AgNO3+Cu＝Cu（NO3）2+2Ag 變大

【解析】

（1）將黃銅片和純銅片相互刻畫，純銅片表面留下較深的劃痕，說明黃銅的硬度大于純銅硬度；

（2）硬幣利用抗腐蝕性、延展性；鋁質導線利用導電性；銅質火鍋利用導熱性；小刀利用硬度大，故選銅質火鍋。（3）鎂條燃燒發出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色粉末狀物質；實驗B中，鎂的活動性最強，與酸反應最快。

（4）實驗C中，比較鐵、銅、銀的活動性順序，可將銅分別放入氯化亞鐵和硝酸銀溶液中，銅與氯化亞鐵不能反應，說明鐵的活動性大于銅，銅與硝酸硝酸銀反應，說明銅的活動性大于銀，發生反應的化學方程式為2AgNO3+Cu＝Cu（NO3）2+2Ag，根據化學方程式可知，每64份質量的銅可生成216份質量的銀，故反應后該金屬絲的質量變大。