Question

（2012?浦口區二模）某活動小組的同學對碳酸鈉與稀鹽酸反應進行了下列探究：

【探究一】向放有一支燃著的蠟燭的燒杯中加適量碳酸鈉和鹽酸（如圖1所示）：
（1）蠟燭燃燒變化的現象是：

蠟燭熄滅

．
（2）根據該實驗現象推測碳酸鈉與鹽酸反應產生的氣體可用于

滅火

（寫出用途）．
【探究二】利用碳酸鈉與鹽酸的反應，可否用于驗證質量守恒定律進行了探究，實驗如下：
如圖2所示，在（吸濾）瓶中加入適量的碳酸鈉粉末，在小試管中加入鹽酸．將小試管放入吸濾瓶中，并用止水夾夾住支管處的橡皮管．稱量整個裝置的質量，記錄讀數．將吸濾瓶傾斜，使小試管中的鹽酸傾倒入瓶中，與碳酸鈉粉末反應．可觀察到如圖3
所示的現象．再次稱量整個裝置的質量，記錄讀數．
兩次讀數

是（或否）

（填“是”或“否”）相等．理由是

在密閉容器中反應，符合質量守恒定律（或否，因為氣球受到空氣浮力，導致稱量不準確）?

．
【探究三】碳酸鈉與鹽酸反應后剩余溶液的成分探究（假設二氧化碳已完全放出，雜質溶于水，不參加反應且呈中性）．甲、乙兩同學分析認為剩余溶液中一定含有氯化鈉，可能有鹽酸或碳酸鈉．為驗證是否含有鹽酸，他們采用了不同方法進行實驗，得到了相同的結論．
查找資料：氯化鈉溶液呈中性

	實驗操作	實驗現象	結論
甲	取樣于試管中，滴加 ?紫色石蕊 試液	試液變紅	有鹽酸
乙	取樣于試管中，逐滴滴加碳酸鈉溶液	有氣泡產生?

【探究四】某興趣小組同學向盛有6.0g純堿樣品的燒杯里加入40.0g鹽酸，實驗測定完全反應后燒杯中剩余物的質量為43.8g，且溶液顯酸性．（假設純堿樣品中的雜質不與鹽酸反應）
求：
（1）產生的二氧化碳的質量為

2.2g?

g．
（2）純堿樣品中碳酸鈉的質量（寫出計算過程）．

Answer 1

分析：【探究一】根據碳酸鈉與鹽酸的反應原理分析解答；并根據氣體的性質分析其用途；
【探究二】根據裝置特點分析反應前后是否平衡；
【探究三】酸性溶液可使紫色石蕊變紅；碳酸鈉和鹽酸反應可生成二氧化碳；
【探究四】?根據質量守恒定律反應前后減少的質量就是生成的二氧化碳的質量，然后根據二氧化碳的質量計算樣品中碳酸鈉的質量．

解答：解：
【探究一】?（1）碳酸鈉和稀鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳不能燃燒，也不能支持燃燒，所以蠟燭熄滅；
故答案為：蠟燭熄滅；
            （2）根據二氧化碳不能不能燃燒，也不能支持燃燒的性質，二氧化碳可用來滅火；
故答案為：滅火；?
【探究二】由于反應是在密閉容器中進行，所以二氧化碳不會溢出，反應前后物質的總質量相等；倒入后立即稱量，氣球受到空氣浮力，可能變輕，使稱量不準確；只要分析清楚，明白其中的原理均可；
故答案為：?是；     在密閉容器中反應，符合質量守恒定律（或否，因為氣球受到空氣浮力，導致稱量不準確）；?
【探究三】根據結論可知，?剩余溶液中含有鹽酸，現象為試液變紅，說明是在溶液中滴加了紫色石蕊試液；而鹽酸可與碳酸鈉反應生成二氧化碳，所以，滴加碳酸鈉溶液會看到有氣泡產生；
故答案為：紫色石蕊；    有氣泡產生；?
【探究四】?（1）二氧化碳的質量是：6g+40g-43.8g=2.2g?
（2）解：設Na₂CO₃的質量為x?
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑?
106                  44?
x                   2.2g?

106

x

=

44

2.2g

x=5.3g?
答：純堿樣品中Na₂CO₃的質量為5.3g．

點評：本題既考查了碳酸鈉與鹽酸的反應原理及其應用，又考查了二氧化碳、酸的性質，根據方程式的計算，能很好的考查學生根據所學知識分析、解決問題的能力．