Question

（2012?浦口區二模）硝酸銨是一種常見的氮肥．不純的硝酸銨（NH₄NO₃）樣品中氮元素的質量分數為36%，則此硝酸銨（NH₄NO₃）中混入的一種雜質是（　　）

A．NH₄HCO₃

B．（NH₄）₂SO₄

C．CO（NH₂）₂

D．NH₄Cl

Answer 1

分析：先利用化合物中元素的質量分數=

相對原子質量×原子個數

相對分子質量

×100%，計算出硝酸銨（NH₄NO₃）氮元素的質量分數，與36%比較，然后利用平均值法進行分析判斷．

解答：解：硝酸銨（NH₄NO₃）中氮元素的質量分數=

14×2

14+1×4+14+16×3

×100%=35%，35%小于36%，故混入的化肥的含氮量應大于36%．
A、NH₄HCO₃中氮元素的質量分數為

14

14+1×5+12+16×3

×100%=17.7%，故選項不符合要求．
B、（NH₄）₂SO₄中氮元素的質量分數為

14×2

(14+1×4)×2+32+16×4

×100%=21.2%，故選項不符合要求．
C、CO（NH₂）₂中氮元素的質量分數為

14×2

12+16+(14+1×2)×2

×100%=46.7%，故選項符合要求．
D、NH₄Cl中氮元素的質量分數為

14

14+1×4+35.5

×100%=26.2%，故選項不符合要求．
故選C．

點評：本題難度不是很大，掌握化合物中元素的質量分數的計算方法并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．