Question

【題目】我國制堿工業的科技工作者將制堿與制氨結合起來形成的聯合制堿法，為氮肥工業技術的發展做出了杰出的貢獻．其工業流程示意圖如下：

（1）粗鹽水中主要含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子，工業上常用加入稍過量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及適量的鹽酸等除雜、精制．則加入試劑合理的順序（寫化學式）為 _________、_________、________、鹽酸。

（2）制堿原理為：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，該反應原理可看作是由：①CO2+NH3+H2O=NH4HCO3和②NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl兩個反應加合而成，則反應②的反應類型為 ________。

（3）寫出煅燒碳酸氫鈉晶體的化學方程式____________。

（4）Y是濾液中最主要成分，Y與Ca（OH）2反應的產物之一可用于循環使用，Y的化學式為_________，寫出Y的一種農業上的用途__________．

（5）實驗中要向食鹽水中先通入氨氣再通入氣體CO2，你認為原因是___________．（填寫字母）

A氨氣的密度比氣體CO2小

B氨氣極易溶于水，使溶液呈堿性后吸收更多的氣體CO2

（6）工業的流程中，碳酸化時溶液中析出碳酸氫鈉而沒有析出氯化銨的原因是______________。

（7）循環利用的物質是H2O,__________和___________.

Answer 1

【答案】NaOH BaCl2 Na2CO3 復分解反應 2NaHCO3CO2↑+H2O+ Na2CO3 NH4Cl 氮肥或化肥 B 碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨的溶解度小 氨氣 二氧化碳

【解析】

（1）粗鹽水中主要含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子，工業上常用加入稍過量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及適量的鹽酸等除雜、精制．則加入試劑合理的順序為 NaOH、BaCl2、Na2CO3、鹽酸。先加入過濾氫氧化鈉與鎂離子反應產生氫氧化鎂沉淀，然后加入過量的氯化鋇與硫酸根離子反應產生硫酸鋇沉淀，再加入過量的碳酸鈉與鈣離子和過量氯化鋇反應產生碳酸鈣沉淀和碳酸鋇沉淀，過濾，最后加入稀鹽酸與過量的氫氧化鈉反應產生氯化鈉溶液，與過量的碳酸鈉反應也產生氯化鈉溶液；

（2）制堿原理為：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，該反應原理可看作是由：①CO2+NH3+H2O=NH4HCO3和②NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl兩個反應加合而成，則反應②符合“量交換、不變價”屬于復分解反應；

（3）煅燒碳酸氫鈉晶體產生碳酸鈉、水和二氧化碳的化學方程式：2NaHCO3CO2↑+H2O+ Na2CO3；

（4）NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓（晶體）+NH4Cl（溶液），Y是濾液中最主要成分，Y與Ca（OH）2反應的產物之一可用于循環使用，Y的化學式為：NH4Cl，氯化銨中含有氮元素，農業上的用途：制作氮肥；

（5）實驗中要向食鹽水中先通入氨氣再通入氣體CO2，原因是：氨氣極易溶于水，使溶液呈堿性后吸收更多的氣體CO2，工業產量大；

故選：B。

（6）工業的流程中，溶液中析出碳酸氫鈉而沒有析出氯化銨的原因是：碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨的溶解度小，碳酸氫鈉先析出；

（7）煅燒碳酸鈉晶體時產生二氧化碳氣體能與飽和的氯化鈉溶液反應；同時氯化銨溶液與氫氧化鈣共熱產生氨氣也能與飽和的氯化鈉溶液反應；所以循環利用的物質是H2O、氨氣和二氧化碳。