【題目】蛋白質是由多種氨基酸（如丙氨酸，甘氨酸等）構成的極為復雜的化合物，氨基酸是構成蛋白質的基本單元，下列關于丙氨酸的敘述正確的是 ( )
A. 丙氨酸是由多個原子構成的化合物
B. 丙氨酸分子中氮元素和氫元素的質量比為2:1
C. 丙氨酸分子由3個碳原子、7個氫原子和2個氧原子構成
D. 丙氨酸分子中質子數和中子數之比不為1:1
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【題目】某化學興趣小組對教材中“測定空氣里氧氣含量”的實驗（如圖Ⅰ所示）進行了改進，設計如圖Ⅱ所示實驗方案進行實驗，收到了良好的效果。請回答：
（1）用圖Ⅰ做空氣里氧氣含量測定，集氣瓶內預先盛少量水在實驗中沒有起到的作用是______（填字母）。
A 加快集氣瓶內氣體冷卻 B 熄滅紅磷
C 吸收五氧化二磷 D．防止集氣瓶炸裂
（2）圖Ⅰ實驗中觀察到集氣瓶中吸入的水少于
，其原因可能是①_______；②_______。
（3）圖Ⅰ實驗可以得出氮氣的性質有___________。
（4）圖Ⅱ與圖Ⅰ相比，圖Ⅱ的優點是____________。
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【題目】某興趣小組開展“測定密閉容器中氧氣的體積分數”的探究實驗。
（實驗1）按圖1所示裝置，用紅磷燃燒的方法測定空氣中氧氣的體積分數。
（實驗2）按圖2所示裝置，在集氣瓶內壁用水均勻涂附鐵粉除氧劑（其中輔助成分不干擾實驗），利用鐵銹蝕原理測定空氣中氧氣的體積分數。
（1）實驗1中，紅磷燃燒的主要現象是__________。紅磷熄滅后，集氣瓶冷卻至室溫，打開K，水能倒吸入集氣瓶的原因是__________。
（2）為提高實驗的準確性，以上兩個實驗都需要注意的事項是__________（寫一點）。
（3）實驗過程中，連接數字傳感器，測得實驗1、實驗2中氧氣的體積分數隨時間變化的關系分別如圖3、圖4所示。依據圖3，圖4信息，________（填“實驗1”或“實驗2”）的測定方法更準確，判斷依據是__________。
（4）結合你的學習經驗，若要尋找紅磷或鐵粉除氧劑的替代物，用圖1或圖2裝置測定空氣中氧氣的體積分數，該替代物應滿足的條件是____________、___________（寫兩點）。
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【題目】下圖是某學生要完成的過濾操作,按要求完成題目
（1）指出圖中除了沒有用玻璃棒之外的兩處錯誤___________;____________。
（2）完成一次實驗后,發現水仍然渾濁,你認為可能的原因（任寫兩點）__;______。
（3）實驗沒有成功,此時他應該_________。
（4）過濾操作中的“一貼”是指___________。
（5）實驗中玻璃棒的作用是___________。
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【題目】實驗室常用下列裝置來制取氣體：
（1）寫出編號為a的儀器名稱______；
（2）用過氧化氫溶液和二氧化錳來制取氧氣時,應選用的發生裝置是______
“甲”或“乙”
,該反應的化學方程式為______；
（3）若用丙裝罝除去氫氣中的氯化氫氣體,丙中盛放的液體試劑是______填化學式,氣體應從______填“B”或“C”端導入。
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【題目】分類、類比是學習化學常用的方法。
（1）學習化學知識時，可以根據物質的性質、用途等將知識分類。請根據除污原理將下列方法分類。
A用洗滌劑除去餐具上的油漬 B用酒精洗掉碘
C用汽油將衣服上的油洗掉 D用沐浴露洗澡
分類標準__________________ 所選選項___________________（ 填序號）；
（2）我們學習過鐵和稀硫酸的反應:Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，高中以后還將學習鐵和濃硫酸在加熱條件下反應：2Fe＋6H2SO4
Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O;但在常溫下鐵和濃H2SO4的反應不能進行，由此可知，化學反應的進展情況與反應物的________和________有關，銅和濃硫酸也能發生類似的反應，請仿照上述反應寫出該反應的化學方程式 ________。
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【題目】化學與生活生產息息相關，請運用化學知識回答以下問題
（1）竹炭是竹子經過炭化處理形成的多孔性材料，具有極強的_____性，可除去冰箱中的異味；
（2）茶杯內的紗網，可將茶葉與茶水分離，便于飲用，該設計利用的是化學實驗操作中的_____法：
（3）使用硬水會給生活和生產帶來許多麻煩。在日常生活中，人們常用_____的方法來降低水的硬度；
（4）“魔力蠟燭”可以增加生日宴會氣氛。制造蠟燭時，在燭芯中摻入鎂粉（鎂粉在430℃時能自燃）。每次吹滅蠟燭時，余燼會引燃燭芯中的鎂粉，產生火花，又重新點燃蠟燭。
①蠟燭剛熄滅時，總會有一縷白煙冒出，它的成分是_____（填選項字母）；
A 水蒸氣 B 石蠟液體 C 二氧化碳 D 石蠟固體小顆粒
②鎂粉在空氣中燃燒時與氧氣反應的文字表達式為_____。
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【題目】化學興趣小組的同學欲測定實驗室中某合金黃銅樣品中銅的質量分數（不考慮黃銅中的其他雜質），請你參與他們的探究過程。
查閱資料：（1）合金是由一種金屬元素跟其他金屬或非金屬元素熔合而成的、具有金屬特性的物質。合金的種類很多，用途非常廣泛，黃銅是銅（Cu）和鋅（Zn）的合金，它可以用來制造機器和電器的零件等。
（2）銅與稀鹽酸不反應，鋅與稀鹽酸發生的化學反應為：
。
實驗探究：稱量10g粉末狀黃銅樣品放入燒杯中，量取45mL稀鹽酸分三次加到其中，每次充分反應后，測定生成氫氣的質量，實驗數據如表：
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
加入稀鹽酸的體積（ml） | 15 | 15 | 15 |
生成氫氣的質量（g） | 0.04 | 0.04 | 0.02 |
試求；此黃銅樣品中銅的質量分數是多少？____（寫出計算過程，質量分數用百分數表示。）
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【題目】根據如圖1所示電解水裝置中的現象，判斷所接電源的正負極，圖中A點表示_______極，該電極上產生的氣體是_______，B點表示_______極；檢驗B極產生的氣體的方法是：_______________。用下圖2方法檢驗A極產生的氣體時，如果發出______________聲，
表明該氣體不純。
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