Question

濰坊市繼續實施農村集中供水工程，集中供水覆蓋人口已達90%以上。自來水廠常用氯氣消毒殺菌，用明礬、氯化鐵等絮凝劑凈化水。以硫鐵礦（主要成分為FeS₂）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl₃·6H₂O）的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）流程中需用30%的鹽酸“酸溶”焙燒后的殘渣（主要成分氯化鐵），寫出反應的方程式_________________________________________________________。
（2）二氧化硫能形成酸雨，危害環境。常用下列方法除去：
方法1. 將含二氧化硫的廢氣通入氨水中吸收二氧化硫。氨水的pH__________7（填寫“大于”、“小于”或“等于”）。
方法2.將含二氧化硫的廢氣通入石灰石的懸濁液中，在空氣作用下生成硫酸鈣和二氧化碳，從而除去二氧化硫，寫出反應的方程式______________________________________________________。
（3）自來水常用電解飽和食鹽水制備消毒劑Cl₂，反應的方程式為
2NaCl+2H₂O2NaOH+ Cl₂↑+ H₂↑。現需要71t氯氣用于自來水消毒，理論上需要含雜質10%的粗鹽多少噸？同時生成燒堿多少噸？

Answer 1

（１）Ｆｅ_２Ｏ_３＋６ＨＣｌ＝ＦｅＣｌ_３＋３Ｈ_２Ｏ（２分）
（２）大于（１分）　２ＳＯ_２＋２ＣａＣＯ_３＋Ｏ_２=２ＣａＳＯ_４＋２ＣＯ_２（２分）
（3）80t

（1）氧化鐵和鹽酸反應的化學方程式為：Ｆｅ_２Ｏ_３＋６ＨＣｌ＝ＦｅＣｌ_３＋３Ｈ_２Ｏ；（2）含二氧化硫的廢氣通入石灰石懸濁液中的化學方程式根據化學方程式的書寫步驟寫出即可，注意有氧氣參與反應；（3）依據化學方程式，設出未知量，代入已知量計算即可。
（３）［解］設：電解的氯化鈉的質量為ｘ，生成燒堿的質量為ｙ。
２ＮａＣｌ＋２Ｈ_２Ｏ２ＮａＯＨ＋Ｈ_２↑＋Ｃｌ_２↑
２×５８．５　　　　　　　２×４０　　　　　７１
ｘ　　　　　　　　　　　ｙ　　　　　　　７１ｔ
　　　ｘ＝１１７ｔ　　（２分）
　　　　　　　　　　　（１分）
　　　　ｙ＝８０ｔ　　　（２分）
答：需要含雜質１０％的粗鹽１３０ｔ，生成燒堿的質量為８０ｔ。