Question

某興趣小組為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中一瓶久置的過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示：

（1）剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為     　g，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為　     　g．
（2）計(jì)算該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果保留至0.1%）

Answer 1

（1）1.0g      1.6g   （2）5.0%

試題分析：（1）因?yàn)榇呋瘎┰诨瘜W(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故混合物中二氧化錳的質(zhì)量為1.0g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量=68g+1.0g﹣67.4g=1.6g；
（2）設(shè)68.0 g過(guò)氧化氫溶液中含有過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x．
2H₂O₂2H₂O+O₂↑
68               32
x                1.6g

x="3.4g"
過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=5.0%
答：過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.0%
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生根據(jù)質(zhì)量守恒定律；運(yùn)用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力．