Question

鋼鐵在生產、生活中有著廣泛的應用。
（1）鋼鐵屬于_________(填“純凈物”或“混合物”)；鋼鐵在空氣中銹蝕是鐵跟空氣中的水蒸氣和_________共同作用的結果。為了防止鋼鐵的銹蝕，人們除采用在其表面涂油漆的方法外，還可_________(任填一種方法)；工業上用稀鹽酸除去鐵銹(主要成分為Fe₂O₃)，寫出該反應的化學方程式：_________________________。
（2）某鋼鐵廠為分析赤鐵礦中Fe₂O₃的質量分數：準確稱取20g樣品，在高溫條件下用足量CO氣體還原，充分反應(假設其他雜質不與CO反應)后冷卻、稱重，質量為15.2g。計算該赤鐵礦樣品中Fe₂O₃的質量分數。

Answer 1

（1）混合物  氧氣  制成合金  Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O   （2）80%

（1）鋼鐵是碳合金，屬于混合物；鋼鐵生銹是鐵和空氣中的水蒸氣、氧氣共同作用的結果；防止鐵生銹的方法有保持鋼鐵制品表面潔凈干燥、在表面涂油刷漆、鍍金屬保護層、搪瓷等，還可以制成不銹鋼；鹽酸除鐵銹發生的是復分解反應：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，不能把FeCl₃寫成FeCl₂。（2）鐵礦石減輕的質量(20g-15.2g=4.8g)是氧化鐵中失去的氧元素的質量，根據化學式Fe₂O₃可計算出Fe₂O₃的質量和純度：Fe₂O₃的質量為4.8g÷(48/160×100%)=16g，Fe₂O₃純度為16g÷20g×100%=80%，也可以根據化學方程式計算出Fe₂O₃的質量，但要注意代入化學方程式的必須是純凈物的質量。
（2）解：設含雜質質量為X
3CO + Fe₂O₃2Fe+ 3CO₂
160       112
20g-X    15.2g-X

X=4g
Fe₂O₃%=×100%=80%