Question

(1)人誤食重金屬鹽中毒后，為減輕毒性，最好服用下列物質中的   (      )

A．水

B．肥皂水

C．蛋清

D．鹽水

(2)在醫療上用X射線檢查胃病時，常讓病人服用硫酸鋇(俗稱鋇餐)的懸濁液。硫酸鋇也是重金屬鹽，為什么對人體沒有傷害?______________________________。
(3)為測定某BaCl₂溶液的溶質質量分數，現取100gBaCl₂溶液，不斷加入稀H₂SO₄，反應過程中溶液質量與加入稀H₂SO₄的質量關系如圖所示，請回答：

①P點意義_______________。
②反應生成BaSO₄沉淀的質量為_________g。
③求原BaCl₂溶液的溶質質量分數。

Answer 1

(1) C    (2) 沒有自由移動的鋇離子或BaSO₄不溶于胃酸
(3)①完全反應  ②23.3   ③20.8%

試題分析：(1)重金屬鹽可以使蛋白質變性，從而對人體有毒，可以加入蛋清消耗重金屬鹽；(2)鋇離子屬于重金屬離子，對人體有害，硫酸鋇沒有自由移動的鋇離子或BaSO₄不溶于胃酸；(3)①P點是硫酸和氯化鋇恰好完全反應的點，②反應生成BaSO₄沉淀的質量為加入100g稀硫酸后溶液少增加的質量，為，
③解：設BaCl₂質量為
BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄ +2HCl 
208        233
         23.3g

 
原BaCl₂溶液的溶質質量分數為
答：原BaCl₂溶液的溶質質質量分數為20.8%
點評：這是化學反應聯系方程式的計算題，這種題目是每年中考的壓軸題，必考題，這類題目的難點在于把坐標曲線表示的意義和題干聯系起來。