Question

23、九年級(jí)化學(xué)課學(xué)完后，實(shí)驗(yàn)學(xué)校化學(xué)興趣小組學(xué)生對(duì)“金屬活動(dòng)性順序”從內(nèi)容、規(guī)律以及應(yīng)用等方面進(jìn)行了總結(jié)．請(qǐng)你認(rèn)真填寫下列空白：
（1）金屬活動(dòng)性順序表：K  Ca  Na

Mg

 Al  Zn  Fe  Sn  Pb （H）

Cu

Hg  Ag  Pt  Au
（2）舉出一個(gè)金屬與酸反應(yīng)的例子（用化學(xué)方程式表示）

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

（3）金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)，必須至少符合以下兩點(diǎn)：
①K  Ca  Na三種金屬非常活潑，不能將金屬直接從其鹽溶液中置換出來；②

活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能將活動(dòng)性弱的金屬從它們的鹽溶液中置換出來

．
（4）寫出一個(gè)有銅鹽生成的反應(yīng)的化學(xué)方程式

Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，填出處于鈉、鋁之間及氫、汞之間所缺的金屬元素；
（2）根據(jù)活動(dòng)金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律，排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣；
（3）根據(jù)金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律，填出金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)所需要滿足的條件；
（4）根據(jù)金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)的條件，填寫有銅鹽生成化學(xué)方程式．

解答：解：（1）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，處于鈉、鋁之間的金屬為鎂；處于氫、汞之間金屬為銅；
（2）鋅、鎂、鋁、鐵都能和鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和氫氣，書寫化學(xué)方程式時(shí)注意配平和氣體生成符號(hào)；
（3）金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，K、Ca、Na三種金屬非常活潑，甚至能與溶液中的水發(fā)生反應(yīng)，因此，不能將金屬直接從其鹽溶液中置換出來；再者，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬必須與活動(dòng)性弱的金屬的鹽溶液發(fā)生反應(yīng)，才能置換出活動(dòng)性弱的金屬；
（4）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序中銅的位置，銅能和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；
故答案為：（1）Mg  Cu；
（2）Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑或其他；
（3）②活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能將活動(dòng)性弱的金屬從它們的鹽溶液中置換出來；
（4）Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查金屬活動(dòng)性順序的記憶與使用時(shí)需要注意的問題，這些都是應(yīng)用活動(dòng)順序解決問題的基礎(chǔ)．