Question

通過觀察圖可知，三種金屬可與鹽酸發生反應．
（1）寫出Zn與鹽酸反應的化學方程式；并用質量守恒定律解釋，所得溶液質量比原鹽酸溶液質量增加的原因．
（2）這三種金屬與鹽酸發生的反應屬于什么反應類型？從反應物和生成物物質類別的角度分析，這一類反應有什么特點？

Answer 1

解：（1）鋅與鹽酸反應可以生成氫氣和氯化鋅，其方程式為：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；由方程式可以看出對于反應前后的溶液來說，反應前是鹽酸的溶液，而反應后則成為氯化鋅的溶液，放出氫氣，由于溶于鹽酸的金屬（Zn）質量比放出氫氣的質量大，所以所得溶液質量比原鹽酸溶液質量增加；
（2）由圖示可知可知，鎂、鋅、鐵都能與鹽酸反應反應生成了氫氣，反應的方程式是：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；都屬于置換反應，反應的特點都是由一種單質和化合物反應生成了另一種單質和化合物．
故答為：（1）Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；溶于鹽酸的金屬（Zn）質量比放出氫氣的質量大；（2）置換反應；一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物．
分析：（1）根據鋅與鹽酸反應可以生成氫氣和氯化鋅書寫化學方程式，利用質量守恒定律的有關知識分析反應前后溶液的質量變化即可；
（2）根據金屬與鹽酸的反應分析．
點評：本題主要考查學生運用質量守恒定律解答問題的能力，抓住反應中溶液成分的變化情況是解題的關鍵；