Question

通過(guò)觀察圖可知，三種金屬可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)．
（1）寫出Zn與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式；并用質(zhì)量守恒定律解釋，所得溶液質(zhì)量比原鹽酸溶液質(zhì)量增加的原因．
（2）這三種金屬與鹽酸發(fā)生的反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型？從反應(yīng)物和生成物物質(zhì)類別的角度分析，這一類反應(yīng)有什么特點(diǎn)？

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)鋅與鹽酸反應(yīng)可以生成氫氣和氯化鋅書寫化學(xué)方程式，利用質(zhì)量守恒定律的有關(guān)知識(shí)分析反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化即可；
（2）根據(jù)金屬與鹽酸的反應(yīng)分析．
解答：解：（1）鋅與鹽酸反應(yīng)可以生成氫氣和氯化鋅，其方程式為：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；由方程式可以看出對(duì)于反應(yīng)前后的溶液來(lái)說(shuō)，反應(yīng)前是鹽酸的溶液，而反應(yīng)后則成為氯化鋅的溶液，放出氫氣，由于溶于鹽酸的金屬（Zn）質(zhì)量比放出氫氣的質(zhì)量大，所以所得溶液質(zhì)量比原鹽酸溶液質(zhì)量增加；
（2）由圖示可知可知，鎂、鋅、鐵都能與鹽酸反應(yīng)反應(yīng)生成了氫氣，反應(yīng)的方程式是：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，F(xiàn)e+2HCl=FeCl₂+H₂↑；都屬于置換反應(yīng)，反應(yīng)的特點(diǎn)都是由一種單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成了另一種單質(zhì)和化合物．
故答為：（1）Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；溶于鹽酸的金屬（Zn）質(zhì)量比放出氫氣的質(zhì)量大；（2）置換反應(yīng)；一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解答問(wèn)題的能力，抓住反應(yīng)中溶液成分的變化情況是解題的關(guān)鍵；