Question

黃銅（由銅和鋅形成的合金）有較強的耐磨性能、可塑性好、易加工，在生活中有廣泛的用途，可以制作機器零件、儀表等．某同學為了測定某黃銅屑樣品的組成，分四組取樣品與稀硫酸反應，其實驗數據記錄如下表：

	1	2	3	4
樣品質量/g	25	25	25	30
稀硫酸質量/g	80	100	120	100
產生氣體質量/g	0.4	0.5	0.5	0.5

計算：
（1）通過分析上述數據可知，當黃銅樣品和稀硫酸的質量比為________時，兩者恰好完全反應；
（2）求黃銅合金中銅的質量分數？
（3）求所用稀硫酸中硫酸的質量分數？

Answer 1

解：（1）從四次反應的數據可知第二次正好完全反應，故答案：1：4．
（2）設25g樣品中鋅的質量為x，100g稀硫酸中溶質的質量為y．
Zn+H₂SO4=ZnSO₄+H₂↑
65 98 2
x y 0.5g
=
x=16.25g
=
y=24.5g
25g黃銅中銅的質量為25g-16.25g=8.75g
黃銅合金中銅的質量分數為：=35%
答：黃銅合金中銅的質量分數為35%．
（3）稀硫酸中溶質質量分數為×100%=24.5%
答：所用稀硫酸中硫酸的質量分數為24.5%
分析：（1）從四次反應的數據可知第二次正好完全反應分析．
（2）先根據鋅和稀硫酸反應的化學方程式求出25g黃銅中鋅的質量，25g減去鋅的質量就是銅的質量，再除以25g即可求解．
（3）根據第二次實驗中生成氫氣的質量求出100g稀硫酸中溶質硫酸的質量除以100g乘以100%即可分析．
點評：本題是分析實驗數據的化學方程式的計算，關鍵是從表中數據分析清楚什么時候恰好完全反應，有一定難度．