Question

黃銅（由銅和鋅形成的合金）有較強的耐磨性能、可塑性好、易加工，在生活中有廣泛的用途，可以制作機器零件、儀表等．某同學為了測定某黃銅屑樣品的組成，分四組取樣品與稀硫酸反應，其實驗數據記錄如下表：

計算：
（1）通過分析上述數據可知，當黃銅樣品和稀硫酸的質量比為多少時 時，兩者恰好完全反應？
（2）求黃銅合金中銅的質量分數？
（3）求所用稀硫酸中硫酸的質量分數？

Answer 1

（1）從四次反應的數據可知第二次正好完全反應，當黃銅樣品和稀硫酸的質量比為1：4時，兩者恰好完全反應；
（2）設25g樣品中心的質量為x，100g稀硫酸中溶質的質量為y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑  
 65      98                 2
  x        y                 0.5g
，解得x=16.25g
=，解得y=24.5g
25g黃銅中銅的質量為25g﹣16.25g=8.75g
黃銅合金中銅的質量分數為：=35%
答：黃銅合金中銅的質量分數為35%．
（3）稀硫酸中溶質質量分數為×100%=24.5%
答：所用稀硫酸中硫酸的質量分數為24.5%