Question

【題目】（一） 下圖所示為實驗室中常見的氣體制備和收集裝置.

請回答下列問題:

（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，應選用的發生裝置是_____ （填字 母序號）。若用裝置B制取二氧化碳，反應的原理是（用化學方程式表示）_____。

（2）實驗室用H2O2溶液和MnO2制取氧氣， 若選用C做發生裝置，你認為選用C的優點是_____。

（3）欲使用裝置E用排空氣法收集二氧化碳，則氣體應從_____ （填“a”或“b”） 端通入:欲使用裝置E.用排水法收集氧氣，先將瓶中裝滿水，再將氣體從_____ （填“a”或“b”） 端通入。

（4）已知一氧化氮氣體難落于水，在空氣中容易與氧氣發生反應，則收集一氧化氮氣體時應選用圖中裝置_____（填字母序號）。

（二）小紅同學進行酸堿中和反應的實驗（如圖所示）。她向氫氧化鈉溶液中滴加一定量稀鹽酸后，想起氫氧化鈉溶液中事先沒有滴加指示劑，為了確定鹽酸與氫氧化鈉的反應程度，她從燒杯中取了少量溶液于試管中，井向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到試管中溶液顏色沒有變化。于是她對燒杯中的溶液進行了以下探究:

（1）小紅認為此時燒杯中的溶液可能有以下三種情況:

①鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應:②氫氧化鈉有剩余:③鹽酸過量。

小明同學卻斷定不可能“氫氧化鈉有剩余”，他的理由是:_____。

（2）他們共同設計了一個實驗方案，欲對上述其他兩種可能情況進行驗證。請根據相關內容填寫如表:

實驗方法	可能觀察到的現象	結論
將少量鋅粒放入試管中，然后從燒杯中取適量溶液至試管中。	如果_____。	則鹽酸過量
	如果_____。	則鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應

（3）經過討論，他們認為利用下列幾種物質代替鋅粒，也可以達到驗證目的。你認為其中不正確的是_____。（填序號）.

A 生銹的鐵釘

B 碳酸鈉粉末

C 硫酸鈉粉末

D 氫氧化銅

（4）如圖曲線能夠表示小紅所做試驗中溶液pH變化趨勢的是_____（填序號）。

Answer 1

【答案】A 可以控制產生氧氣的速率 a b F 觀察到試管中溶液顏色沒有變化，說明溶液一定不顯堿性，所以不可能是氫氧化鈉有剩余； 有氣泡冒出 沒有氣體生成 C C

【解析】

（一）（1）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，應選用的發生裝置是固體加熱型的裝置A；若用裝置B制取二氧化碳，反應物是碳酸鈣和稀鹽酸，生成二氧化碳和水和氯化鈣，反應的原理是（用化學方程式表示）；

（2）實驗室用H2O2溶液和MnO2制取氧氣， 選用C做發生裝置，利用注射器可以控制液體滴加的速度，從而控制反應產生氧氣的速率，故優點是可以控制產生氧氣的速率；

（3）欲使用裝置E用排空氣法收集二氧化碳，由于相同情況下二氧化碳密度比空氣密度大，氣體應長進短出，即從a端通入；欲使用裝置E用排水法收集氧氣，氧氣密度比水小，先將瓶中裝滿水，再將氣體從b端通入；

（4）已知一氧化氮氣體難落于水，在空氣中容易與氧氣發生反應，則收集一氧化氮氣體時應選用圖中排水法收集裝置F；

（二）（1）氫氧化鈉能使酚酞變紅色。向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到試管中溶液顏色沒有變化，說明溶液一定不顯堿性，所以不可能是氫氧化鈉有剩余；

（2）將少量鋅粒放入試管中，然后從燒杯中取適量溶液至試管中，如果有氣泡冒出，則鹽酸過量；如果沒有氣體生成，則鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應；

（3）A、鹽酸能與生銹的鐵釘反應生成黃色溶液，可行；

B、碳酸鈉粉末與鹽酸反應能產生二氧化碳氣體，可行；

C、硫酸鈉粉末與鹽酸不反應，不可行；

D、氫氧化銅與鹽酸反應產生氯化銅和水，可行；故填：C；

（4）小紅向氫氧化鈉溶液中滴加一定量稀鹽酸，反應開始時溶液的pH＞7，隨著酸的不斷加人，pH不斷減小，至恰好反應時pH=7，若繼續滴加稀鹽酸，則pH＜7，根據題意反應后從燒杯中取了少量溶液于試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到試管中溶液顏色沒有變化，說明氫氧化鈉無剩余，則pH應從大于7變化到等于7進而小于7，觀察圖像，只有C符合，故填C。