Question

如圖是某品牌補鐵劑的標簽。請回答：

(1)富馬酸亞鐵顆粒中的鐵屬于    元素（填“常量”或“微量”）；
(2)富馬酸亞鐵中C、H元素的質量比為           ；
(3) 富馬酸亞鐵的相對分子質量是              ；
（4）已知富馬酸亞鐵（C₄H₂FeO₄）中鐵元素的質量分數為33%，若每次服用1包該補鐵劑，攝入鐵元素的質量為          mg。

Answer 1

（1）微量（2）24：1（3）170（4）66

分析：（1）根據人體所必需的微量元素知識進行解答；
（2）根據化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比，進行解答；
（3）根據相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和，進行解答；
（4）根據物質中含某元素的質量=該物質的質量×某元素的質量分數，進行解答．
解答：解：（1）根據人體所必需的微量元素中含有鐵元素，故答案為：微量；     
（2）根據化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比，可得富馬酸亞鐵中C、H元素的質量比為：（12×4）：2=24：1； 故答案為：24：1；
（3）根據相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和，可得富馬酸亞鐵的相對分子質量為：12×4+2+56+16×4=170；故答案為：170；
（4）根據物質中含某元素的質量=該物質的質量×某元素的質量分數，可得：每次服用1包該補鐵劑，攝入鐵元素的質量為：0.2g×33%=0.066g=66mg；故答案為：66．
點評：本題考查學生對化合物中各元素質量比，相對分子的質量知識的理解與掌握，及人體所需的微量元素的知識．