Question

將有機物R和氧氣置于一個完全封閉的容器中引燃，測得反應前后各物質的質量如下表。

物質	R	氧氣	二氧化碳	水
反應前質量/ g	2.3	10.0	0	0
反應后質量/ g	0	5.2	4.4	Y

下列說法正確的是                      （      ）
A．Y的值為3.1                     
B．R的化學式為C₂H₆
C．該反應中CO₂與H₂O的化學計量數(shù)之比為2∶3
D．該反應屬于分解反應

Answer 1

C

試題分析：根據(jù)題意，結合質量守恒定律分析。
A．根據(jù)質量守恒定律可知，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和，即2.3g+10.0g=5.2g+4.4g+Y，解得Y=2.7g，錯誤；
B．由于反應生成二氧化碳4.4g，則可知二氧化碳中的碳元素的質量為4.4g××100%=1.2g，根據(jù)質量守恒定律中的元素守恒，可知反應物R中的碳元素質量=1.2g；同理，由上面求得的水的質量為2.7g，可知其中H元素的質量為2.7g××100%=0.3g，即反應物R中的H元素質量=0.3g，而已知R的質量為2.3g，大于1.2g+0.3g=1.5g，說明R中還含有O元素，錯誤；
C．根據(jù)上面的分析，可知該反應中CO₂與H₂O的質量之比=4.4g：2.7g，設CO₂與H₂O的化學計量數(shù)分別為x，y，則44x：18y =4.4：2.7，解得x：y=2：3，正確；
D．由于該反應中有兩種反應物和兩種生成物，故不可能屬于分解反應，錯誤。故選C
點評：理解和熟記質量守恒定律及其應用，以及與之相關的知識，特別是化學變化中的元素守恒的知識，是解題的關鍵。