Question

學習了溶液的概念后，老師的提問及同學的回答如圖所示：

（1）以上三位同學中能夠正確描述溶液特征的是

 

同學．
老師接著問：“你們還想知道什么？”
王華回答：“影響物質在水中溶解能力的因素有哪些？”
（2）針對王華的問題，老師引導同學們進行了一系列探究，下表列出了從探究實驗中獲取的部分數據，請你根據這些下表中的數據，在右邊的坐標圖中繪制A、B兩物質的溶解度曲線（圖中注明A、B）． 

溫度/゜C		0	20	40	60
溶解度/g	A物質	30	35	41	50
	B物質	25	35	55	90

（3）該實驗主要探究了溫度對固體物質溶解度的影響，在一定溫度范圍內，A物質的飽和溶液溶質質量分數大于B物質的飽和溶液溶質質量分數，該溫度范圍是

 

．
（4）將在20゜C時等量的A、B飽和溶液同時降溫到10゜C，則析出晶體的質量A

 

B（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（5）在20゜C時，向100g水中加入40gA物質充分溶解后，形成的A物質溶液質量是

 

g．

Answer 1

分析：（1）根據溶液的特點考慮；（2）根據不同溫度時的溶解度不同取幾個點再連接起來就行了；（3）根據飽和溶液的質量分數與溶解度有關考慮；（4）根據溶解度的變化范圍來考慮，變化范圍大的析出晶體就多；（5）根據20゜C時A物質的溶解度來進行計算．

解答：解：（1）溶液的特點是均一、穩定的混合物，溶液不一定是無色的例如硫酸銅溶液是藍色的，所以只有陳軍說法錯誤；
（2）分別用點描出A、B兩種物質在0℃、20℃、40℃、60℃時的溶解度，再將其連接起來形成平滑的曲線；
（3）飽和溶液的質量分數=

溶解度

100g+溶解度

×100%，所以溶解度大，溶質質量分數就大；
（4）溶解度的變化范圍越大的析出晶體就多，通過圖示可知B的曲線變化范圍大；
（5）20゜C時A物質的溶解度為35g，即100g水中最多溶解35g，放了40g，有5g沒溶，不能算溶液的質量．
故答案為：（1）王華和李佳；（2）任意三個關鍵數據點連接；（3）t＜20゜C，或0゜C＜t＜20゜C；（4）小于；（5）135g

點評：要熟記溶液的特點：均一、穩定的混合物，飽和溶液的質量分數與溶解度成正比．