Question

【題目】有一包白色粉末,可能含有NaOH、 FeCl3 、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種。為了確定其成分,進行如下實驗:

①取一定量的白色粉末加入足量的水，得到無色澄清溶液;

②向①中溶液加入足量硝酸鋇溶液,有白色沉淀生成;

③過濾,得到濾液和濾渣,在濾渣中加入足量稀鹽酸，濾渣部分溶解,且有氣泡產生。

（1）據此推斷, 該白色粉末中一定含有___________。

（2）寫出濾渣溶解的化學方程式_________。

（3）為確定該白色粉末中可能含有的物質是否存在,還需要做什么實驗?請簡要寫出實驗步驟、現象和結論_________。

Answer 1

【答案】Na2CO3、Na2SO4 �、壑械玫降臑V液于試管中,向其中滴加無色酚酞溶液，若溶液變紅，則原固體粉末中含有NaOH,否則不含NaOH

【解析】

（1）根據無色澄清溶液，先排除FeCl3，又根據向①中溶液加入足量硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，向白色沉淀中加入稀鹽酸后，沉淀部分溶解且有氣泡產生，判斷白色沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物，則原白色粉末中一定含有Na2CO3、Na2SO4，可能含有NaOH；

（2）濾渣溶解為碳酸鋇與稀鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳和水，其化學反應方程式為：；

（3）NaOH和Na2CO3的溶液都呈堿性，因此要檢驗NaOH，需要先排除Na2CO3的干擾，而步驟②中加入的足量硝酸鋇溶液正好除去了Na2CO3，因此直接取③中得到的濾液檢驗NaOH是否存在即可，取少量③中得到的濾液于試管中，向其中滴加無色酚酞試液，若溶液變紅，則原固體粉末中含有NaOH，否則，不含NaOH。