Question

【題目】某廠排放的廢水中含有碳酸鈉，易造成環境污染．化學興趣小組為該廠設計廢水處理和利用的方案，進行了如下實驗：取過濾后的水樣200g，逐滴加入稀鹽酸至恰好不再產生氣體為止，反應過程中生成氣體與所加稀鹽酸的質量關系如圖所示．回答下列問題（不考慮水樣中雜質的影響）：

（1）反應生成CO2氣體的質量是________g．

（2）反應后生成氯化鈉的質量是多少？（寫出計算過程）

（3）農業上常用10％～20％的氯化鈉溶液來選種．請通過列式計算判斷：上述實驗恰好完全反應后所得溶液能否直接用于農業上選種？

Answer 1

【答案】（1）4.4

（2）11.7g

（3）不能直接用于農業上選種

【解析】水樣中加入稀鹽酸反應的化學方程式為Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑．（1）隨著稀鹽酸的加入，生成CO2的質量逐漸增大，當Na2CO3完全反應時，CO2的質量不再增加，根據圖像可知，當加入38.4g稀鹽酸時，生成CO2的質量達到最大值4.4g．

（2）根據CO2的質量，利用化學方程式即可求出生成氯化鈉的質量為11.7g．（3）根據質量守恒定律，所得溶液質量為200g＋38.4g－4.4g＝234g，則反應后所得溶液中溶質質量分數為11.7g／234g×100％＝5％，顯然，該溶液不能直接用于農業上選種．

（1）4.4

（2）解：設反應后生成氯化鈉的質量為x．

Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑

117 44

x 4.4g

117︰44＝x︰4.4g

x＝11.7g

答：反應后生成氯化鈉的質量為11.7g

（3）反應后溶液質量為200g＋38.4g－4.4g＝234g

反應后溶液中溶質的質量分數為11.7g／234g×100％＝5％＜10％，故不能直接用于農業上選種．