Question

（6分）下面三個實驗采用的是對比實驗方法進行的有關探究。

（1）用實驗一所示裝置進行二氧化性質的探究。
當長頸漏斗中的稀鹽酸與錐形瓶中的大理石接觸后，有大量氣泡產生，該反應的化學方程式是       ；C中觀察到的現象是      。
（2）用實驗二進行石灰石性質的探究。
用兩支坩堝鉗分別夾持大小相同的石灰石固體d、e，向 E中酒精燈的火焰通氧氣，受熱相同時間后冷卻，將固體d、e固體分別放入盛有酚酞溶液的燒杯中，前者溶液不變色，后者溶液變為紅色。則向酒精燈火焰通氧氣的目的是      。通過上述實驗對比分析，可得出的結論是      。
（3）用實驗三所示裝置進行活性炭吸附能力的實驗探究。
實驗開始時，在常溫常壓條件下，燒瓶1內為氮氣，燒瓶2內為相同體積的氯氣，將相同質量的活性炭裝入兩支燒瓶后，F側導管中的液面與燒杯內水的液面基本一致，G側導管中的液面高于燒杯內水的液面。當將兩只燒瓶放入冰水混合物中，觀察到兩側導管中液面都有所上升，且G側上升的高度比F側明顯。通過該對比實驗可以得出的結論是       。

Answer 1

（1）CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ 
干燥的試紙不變色，濕潤的試紙變色
（2）提高酒精燈火焰的溫度  石灰石在加熱時不能分解，在高溫時能分解
（3）活性炭對不同氣體的吸附能力不同、活性炭對氣體的吸附能力隨溫度降低而增強（2分）

解析試題分析：（1）實驗室制取二氧化碳的化學方程式是CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑；二氧化碳與水反應生成的碳酸能使試紙變紅色，C中觀察到的現象是干燥的試紙不變色，濕潤的試紙變色。
（2）氧氣充足的情況下，物質燃燒更充分，向酒精燈火焰通氧氣的目的是讓酒精充分燃燒，提高酒精燈火焰的溫度；由實驗二可知，石灰石在加熱時不能分解，在高溫時能分解。
（3）由實驗三可知，活性炭對不同氣體的吸附能力不同、活性炭對氣體的吸附能力隨溫度降低而增強。
考點：實驗室制取二氧化碳的反應原理；燃燒；活性炭的吸附性。
點評：實驗室制取二氧化碳，一般使用石灰石或者大理石與稀鹽酸反應；一般情況下，燃燒都是物質與氧氣的反應，氧氣充足，則燃燒更劇烈。